题目内容
17．随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康．以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：（1）微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起某些疾病，例如身材矮小，腰背弯曲，智力低下，可能是由于缺碘元素，因为它是合成甲状腺激素的重要原料；人体铁元素摄入量不足可能会导致缺铁性贫血
（2）重金属盐能使人中毒．当人误食重金属盐时，可以喝鸡蛋清、牛奶等解毒．原因是上述食品中含有较多的蛋白质，可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用．
分析 （1）身材矮小可能是由于缺钙，缺碘会患甲状腺肿大，缺铁会患贫血；
（2）根据重金属盐中毒的原理判断，即破坏人体的蛋白质结构，使之失去生理功能．
解答 解：（1）缺碘会患甲状腺肿大、智力低下；由于铁元素是血液中的重要元素之一，故缺铁会患缺铁性贫血，故答案为：碘；缺铁性贫血；
（2）可溶性的重金属盐，能电离出重金属离子，它能破坏蛋白质的结构，服用含有丰富蛋白质的食品，如鸡蛋清、牛奶等，可防止人体本身的蛋白质被破坏，有解毒作用．
故答案为：鸡蛋清、牛奶等；蛋白质．
点评 本题考查微量元素在人体中的作用以及蛋白质的变性，题目难度不大，注意服用含有丰富蛋白质的食品，如鸡蛋清、牛奶等，可防止人体本身的蛋白质被破坏，有解毒作用．
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7．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，探究了过氧化氢的性质，并准确测定了过氧化氢的含量．
Ⅰ．探究过氧化氢的性质
（1）该化学小组设计了两个实验，分别证明了H2O2的两个性质．请将他们的实验现象和验证性质填入下表：
（2）常温下，向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是ACD
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量发生变化
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
Ⅱ．测定过氧化氢的含量
（1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液，溶解后将溶液转移至250mL容量瓶（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．□MnO4-+□H2O2+□H+=□Mn2++□H2O+□□
该反应体现了H2O2的还原性．
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色．
（4）反复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为$\frac{0.085cV}{ρ}$．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
Ⅰ．探究过氧化氢的性质
（1）该化学小组设计了两个实验，分别证明了H2O2的两个性质．请将他们的实验现象和验证性质填入下表：
| 实验所用试剂或操作 | 实 验 现 象 | 验证的性质 |
| 碘化钾淀粉溶液 | ||
| 取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验． |
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是ACD
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量发生变化
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
Ⅱ．测定过氧化氢的含量
（1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液，溶解后将溶液转移至250mL容量瓶（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．□MnO4-+□H2O2+□H+=□Mn2++□H2O+□□
该反应体现了H2O2的还原性．
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色．
（4）反复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为$\frac{0.085cV}{ρ}$．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
12．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铁和稀HNO3反应后的溶液pH=1：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O | |
| B． | 碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ | |
| C． | 0.01 mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O | |
| D． | 碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
2．在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是（ ）
| A． | CuSO4 | B． | FeCl3 | C． | HCl | D． | H2SO4 |
9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 除去CO2气体中的少量HCl：通入Na2CO3溶液洗气 | |
| B． | CH3COONa、BaSO4、NaOH都是强电解质 | |
| C． | Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 | |
| D． | 浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳 |
6．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 含大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- | |
| B． | 在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- | |
| C． | 在能与铝置换出氢气的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- | |
| D． | 常温时，在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
7．下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（ ）
| A． | 烧杯 | B． | 坩埚 | C． | 蒸发皿 | D． | 试管 |