下列各组化合物的性质比较.不正确的是( )A．金属性:Li＜Na＜KB．沸点:HF＜HCl＜HBr＜HIC．稳定性:HCl＞H2S＞PH3D．还原性:F-＜Cl-＜Br- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是（　　）

	A．	金属性：Li＜Na＜K		B．	沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
	C．	稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃		D．	还原性：F^-＜Cl^-＜Br^-

分析 A．同主族，从上到下金属性增强；
B．HF分子之间含氢键，沸点最大；
C．非金属性越强，氢化物越稳定；
D．非金属性越强，对应阴离子还原性越弱．

解答解：A．同主族，从上到下金属性增强，则金属性为K＞Na＞Li，故A正确；
B．HF形成了氢键，所以HF的沸点最高．由分子构成结构相似的相对分子质量越大的，其沸点就会越高，所以四种物质的沸点顺序为HCl＜HBr＜HI＜HF，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性就越强，而三种元素中，同一周期中从左至右气态氢化物的稳定性会递增，稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故C正确；
D．离子的还原性与元素的非金属性呈反比，F，Cl，Br的非金属性是依次递减的，所以还原性的顺序为F^-＜Cl^-＜Br^-，故D正确；
故选B．

点评本题考查周期表和周期律，为高频考点，把握元素的性质及周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意短周期元素的性质比较及规律性知识的应用，题目难度不大．

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（注：固体1和溶液1含钒物质的主要成分相同．）
回答下列问题：
（1）“钙化焙烧提钒”工艺中，可能用到的工业设备有AB．
A．离心机 B．焙烧炉 C．离子交换柱 D．分馏塔
（2）“钙化焙烧提钒”工艺中，VO₂、V₂O₃均被氧化为V₂O₅，再与CaO反应．
①由V₂O₃得到Ca（VO₃）₂的化学方程式为V₂O₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$V₂O₅，V₂O₅+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ca（VO₃）₂．在此生产工艺中，CaO可用CaCO₃替代．
②“浸取”操作中反应的离子方程式为Ca（VO₃）₂+CO₃^2-=CaCO₃↓+2VO₃^-．[已知Ca（VO₃）₂在水中的溶解度很小]
③NH₄VO₃焙烧时产生的碱性气体A可循环利用，具体措施是用盐酸吸收碱性气体生成氯化铵用于中性沉钒．
（3）“钠化焙烧提钒”工艺中，固体1的含钒物质化学式为NaVO₃．其焙烧过程需通入空气，反应的气体产物Cl₂、HCl会污染环境，可用NaOH（填化学式）吸收以达到循环利用的目的．
（4）以V₂O₅为原料，通过铝热反应冶炼钒，化学方程式为10Al+3V₂O₅$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al₂O₃．某石煤中矾元素的含量为1.2%，使用“钠化焙烧提钒”工艺，矾的总回收率为77%，则10t石煤理论上最多可以生产0.092t金属钒．（计算结果保留2位有效数字）

19．下列各选项从左至右按互为同位素、互为同系物、互为同分异构体、互为同素异形体、是同种物质顺序排列的是（　　）
①C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨　
②C₂H₅OH、CH₃OCH₃
③${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$
④HOCH₂COOH、HOCH₂CH₂COOH、HOCH₂CH₂CH₂COOH　
⑤

16．有下列四种含苯环的有机物，用序号填空
①

②

③

④TNT
属于苯的同系物的是①，属于芳香烃的是①②，属于芳香化合物的是①②③④．

3．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂等物质）．以此粉末为原料回收Ce（OH）₄和绿矾的工艺流程如图所示：

已知：
Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式；
Ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸；利用有机溶剂可分离稀土元素如Ce等化合物．
请按要求回答下列问题：
（1）Ce的原子序数为58，它位于元素周期表中第六周期．
（2）步骤 ①、⑥反应的化学方程式分别为2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O、4Ce（OH）₃+O₂+2H₂O=4Ce（OH）₄．
（3）检验滤渣B洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净．
（4）步骤 ③的离子方程式为2CeO₂+H₂O₂+6H⁺=2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O．
（5）操作X名称为萃取分液．
（6）在滤液B中加过量铁粉于50℃水浴中加热充分反应后趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集得产品绿矾．
步骤 ②中的硫酸溶液过稀会导致反应速率慢、不利于晶体析出；溶液趁热过滤的原因是减少FeSO₄的损失；塞紧试管口的目的是防止空气进入试管将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是有浅绿色晶体析出．
（7）取2.08g产品Ce（OH）₄，加过量稀硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO₄溶液滴定至终点共消耗90.00mL，则产品中Ce（OH）₄的质量分数为90%．

13．某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水硫酸铜．

已知Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：

请回答下列问题：
（1）溶液A中所含溶质为CuSO₄、FeSO₄、H₂SO₄；物质X应选用②（填序号），目的是将亚铁离子氧化成铁离子
①氯水 ②双氧水 ③铁粉 ④高锰酸钾
（2）③操作中加入的试剂还可以换为BD（填字母序号）
A．NaOH B．CuO C．氨水 D．Cu₂（OH）₂CO₃
（3）③操作中pH调为4的目的是使Fe³⁺沉淀完全，生成Fe（OH）₃．

20．丁香油酚是一种液体，它的结构简式为

，丁香油酚不应具有的化学性质是（　　）

	A．	可以发生加聚反应		B．	可以与强碱溶液反应
	C．	与NaHCO₃反应放出CO₂		D．	可与溴水发生加成反应

17．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，下列反应放热为57.3kJ的是（　　）

	A．	1mol稀H₂SO₄与足量NaOH溶液反应
	B．	稀醋酸与NaOH溶液反应生成1mol H₂O
	C．	稀盐酸与稀Ba（OH）₂溶液反应生成1mol H₂O
	D．	稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol H₂O

18．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（　　）

	A．	在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化
	B．	等质量的乙烷、乙烯、乙炔在氧气中完全燃烧，乙烷消耗的氧气最多
	C．	间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
	D．	可向溴乙烷中加入硝酸银溶液检验溴元素

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