题目内容
1．化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一．I．美国科科家S•鲁宾成功开发锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞溶液为电极材料，氢氧化钾为电解液的原电池，有效地解决电池使用寿命短、易发生漏液等问题．
电池总反应为：Zn+HgO═ZnO+Hg．
（1）该电池的正极反应式是HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-．
（2）含汞电池生产企业的污水中会含有一定量的十2价的汞离子，通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法，即向污水中投如一定量的硫化钠，反应的离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓．
（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因铝离子水解得到氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附HgS颗粒，加快HgS微粒的沉降．
Ⅱ．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池．其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFeP04）通常按照如图流程进行生产．
请回答下列问题：
（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是使反应物充分混合，提高反应速率．气体X的化学式为NH3．
（5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O．当生成LiFePO4磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为6.02×1023．
（6）生成LiFeP04的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响，则该杂质可能为Fe．
分析 I．（1）正极发生还原反应，HgO获得电子生成Hg，碱性条件下还生成氢氧根离子；
（2）硫离子与汞离子反应生成HgS沉淀；
（3）铝离子水解得到氢氧化铝胶体，吸附HgS颗粒，加快沉淀；
Ⅱ．（4）充分混合，加快反应速率；铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气；
（5）流程图中LiH2PO4与Fe2O3、C反应生成LiFePO4，Fe元素被还原，C元素被氧化生成CO，还有水生成；根据Fe元素化合价变化计算转移电子；
（6）碳可能将氧化铁中Fe元素还原为Fe单质．
解答 解：I．（1）正极发生还原反应，HgO获得电子生成Hg，碱性条件下还生成氢氧根离子，该电池的正极反应式为：HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-，
故答案为：HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-；
（2）硫离子与汞离子反应生成HgS沉淀，反应离子方程式为：Hg2++S2-=HgS↓，
故答案为：Hg2++S2-=HgS↓；
（3）铝离子水解得到氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附HgS颗粒，加快HgS微粒的沉降，
故答案为：铝离子水解得到氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附HgS颗粒，加快HgS微粒的沉降；
Ⅱ．（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是：使反应物充分混合，提高反应速率，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，即X为NH3，
故答案为：使反应物充分混合，提高反应速率；NH3；
（5）流程图中LiH2PO4与Fe2O3、C反应生成LiFePO4，Fe元素被还原，C元素被氧化生成CO，还有水生成，反应方程式为：2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子为1mol，即转移电子数目为6.02×1023，
故答案为：2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O；6.02×1023；
（6）碳可能将氧化铁中Fe元素还原为Fe单质，对电池有致命的影响，
故答案为：Fe．
点评 本题考查原电池的工作原理、物质准备工艺流程、陌生化学式书写、沉淀转化等，是对学生综合能力的考查．
| A． | 将a molL-1 HCN溶液与a molL-1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c（OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-） | |
| B． | 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） | |
| C． | 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 | |
| D． | NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） |
| A． | 标准状况下，11.2 L的苯所含的分子个数为0.5NA | |
| B． | 28 g乙烯所含共用电子对数目为4NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含原子个数为2.5NA | |
| D． | 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子个数为3NA |
②
③
④TNT| A． | 直链烷烃中，碳原子数越多沸点越高 | |
| B． | 碳原子数相同的烷烃，支链越多沸点越高 | |
| C． | 相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃 | |
| D． | 碳原子数相同的醇，羟基越多沸点越高 |
