题目内容
14．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素的最高正价与最低负价的代数和为4．请回答下列问题：
（1）元素C在元素周期表中的位置是第三周期IVA族，元素D是S（填元素符号）．元素E是氯（填名称），五种元素中离子半径最小的是Al3+（写离子符号）．
（2）C，D，E三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4＞H2SiO3（填化学式）．
（3）写出A和E两元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式H++OH-=H2O．
分析 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，则B的最高价氧化物的水化物具有两性，所以B为Al元素，A的最高价氧化物的水化物具有强碱性，则A是Na，根据三种元素最外层电子数知，E最外层有7个电子，则E为Cl元素；
C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，次外层有8个电子，则C元素最外层有4个电子，为Si元素，D元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则D元素最外层有6个电子，且D原子序数大于Si，所以D为S元素，结合物质结构、性质分析解答即可．
解答 解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，则B的最高价氧化物的水化物具有两性，所以B为Al元素，A的最高价氧化物的水化物具有强碱性，则A是Na，根据三种元素最外层电子数知，E最外层有7个电子，则E为Cl元素；
C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，次外层有8个电子，则C元素最外层有4个电子，为Si元素，D元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则D元素最外层有6个电子，且D原子序数大于Si，所以D为S元素，
（1）元素C为Si，处于第三周期IVA族，元素D是硫，元素符号为：S，元素E为氯元素，Al处于第三周期第IIIA族，其简单离子的半径最小，
故答案为：第三周期IVA族；S； 氯；Al3+；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞Si，所以其最高价氧化物的水化物酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3；
（3）高氯酸与氢氧化钠反应生成高硫酸钠和水，离子反应方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O．
点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握原子结构、元素周期表结构及元素周期律内涵、元素化合物知识，题目难度不大．
| A． | Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S2+4H+═SO42-+3S↓+2H2O | |
| B． | 用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：TiCl4+（x+2）H2O（过量）═TiO2•xH2O↓+4HCl | |
| C． | 滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中可以大量共存：Na+、CO32-、K+、Al3+ | |
| D． | 25℃时，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01NA |
| A． | 丙炔 | B． | 1-丁炔 | C． | 3-己炔 | D． | 2-庚炔 |
| A． | 银氨溶液 | B． | 溴水 | ||
| C． | 高锰酸钾溶液 | D． | 新制氢氧化铜悬浊液 |
| A． | 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 | |
| B． | 可以在元素周期表中金属与非金属元素分界线附近寻找合适的半导体材料 | |
| C． | 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 | |
| D． | 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
| A． | 非极性键不可能存在于离子化合物中 | |
| B． | 制催化剂的材料和制耐高温、耐腐蚀的合金材料可在过渡元素中寻找 | |
| C． | 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热 | |
| D． | 单质分子中均不存在化学键 |