题目内容

6．下列说法正确的是（　　）
A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B．可以在元素周期表中金属与非金属元素分界线附近寻找合适的半导体材料
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

分析 A．Ca的金属性与Na的强；
B．金属与非金属元素分界线附近的元素，具有金属性与非金属性；
C．非金属性强，最高价氧化物对应的水化物的酸性强；
D．离子的电子层越多，离子半径越大；相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小．

解答 解：A．Ca的金属性与Na的强，应为同周期第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强，故A错误；
B．金属与非金属元素分界线附近的元素，具有金属性与非金属性，则元素可作半导体材料，故B正确；
C．非金属性强，最高价氧化物对应的水化物的酸性强，则同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，而低价氧化物的酸性无此规律，故C错误；
D．离子的电子层越多，离子半径越大；相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则第三周期元素的离子半径阴离子大于阳离子，且铝离子半径最小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查元素周期表及元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重性质比较的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．下列图示实验正确的是（　　）
A．
探究浓度对化学反应速率的影响		B．
分离乙醇和乙酸的混合溶液
C．
证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚		D．
制取并且收集干燥纯净的NH3
17．按要求填空
（1）二氧化硫气体通入碘水，碘水褪色，该反应的化学方程式SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
（2）实验室制备氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
（3）制备漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）收集满一烧瓶纯的二氧化氮气体做喷泉实验，假设溶液不扩散，所得溶液的物质的量浓度$\frac{1}{22.4}$mol/L
（5）金属锌和硝酸物质的量之比为2：5恰好完全反应，该反应的化学方程式4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
14．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素的最高正价与最低负价的代数和为4．
请回答下列问题：
（1）元素C在元素周期表中的位置是第三周期IVA族，元素D是S（填元素符号）．元素E是氯（填名称），五种元素中离子半径最小的是Al3+（写离子符号）．
（2）C，D，E三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4＞H2SiO3（填化学式）．
（3）写出A和E两元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式H++OH-=H2O．
1．下列有关实验的叙述，正确的是（　　）
A．分馏石油时，温度计的水银球必须插入液面以下
B．制备乙酸乙酯时，加料顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸
C．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加，直至沉淀刚好溶解为止
D．实验室可用苯和溴水在Fe作催化剂的情况下制备溴苯
11．某元素原子最外层只有1个电子，它跟氯元素相结合时，所形成的化学键是（　　）
A．一定是共价键B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键D．可能不形成化学键
18．三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水．下列工艺流程示意图如下：

回答下列问题：
（1）为提高酸溶操作中镍废料的转化率，可采取的措施有延长酸溶时间，提高酸溶温度、酸的浓度、充分搅拌，研磨废料增大接触面积（答出三条）；
（2）加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
（3）加入NH4F后除掉的杂质是Ca2+、Mg2+；
（4）上述反应制出的Ni2O3可用于镍氢电池的原料，在碱性条件下，镍氢电池的反应为
3Ni2O3+LaNi5H6+3H2O$?_{充电}^{放电}$LaNi5+6Ni（OH）2．该电池放电时，负极电极反应式为LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O
（5）工业上还可用电解法制取Ni2O3．用NaOH溶液调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量Na2SO4后采用惰性电极进行电解．电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍．当amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为1.25a mol．电解法制取Ni2O3实际过程中，先获得一种结晶水合物，已知含1molNi的该结晶水合物中含有0.5mol结晶水．取该化合物20.2g进行充分加热，而获得Ni2O3固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为NiOOH•$\frac{1}{2}$H2O或2NiOOH•H2O．
15．工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示．下列有关说法正确的是 （　　）
A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH
B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2
C．流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒
D．
如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性
16．有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子．试回答：
（1）写出各元素符号：XS、YNa、ZCl．
（2）X离子的结构示意图为．X与Y形成的离子化合物的电子式为，Z和Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为H++OH-=H2O．
（3）Y单质在空气中燃烧的产物是（填入化学式）Na2O2，用方程式表示该物质的一种重要用途2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）Z单质通入Y2X的溶液中，出现浑浊，写出反应的离子方程式Cl2+S2-=S↓+2Cl-．
（5）Z和X的气态氢化物中还原性较强的是H2S（填化学式）．

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