下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A．可溶于水B．熔融状态能导电C．水溶液能导电D．具有较高熔点题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（　　）

A．

可溶于水

B．

熔融状态能导电

C．

水溶液能导电

D．

具有较高熔点

分析离子化合物一定含离子键，由离子构成，熔融状态下可导电，以此来解答．

解答解：A．如HCl能溶于水，但是只存在共价键，故A错误；
B．在熔融状态能导电说明电离成了阴阳离子，故一定存在离子键，故B正确；
C．在水溶液中导电，如HCl的水溶液能导电，但是只存在共价键，故C错误，
D．具有较高熔点的可能为共价化合物，如二氧化硅，故D错误；
故选B．

点评本题考查离子化合物，为高频考点，把握离子化合物的构成为解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及物质的性质，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	不能用磁铁将Fe与Fe₃O₄分离
	B．	将生成的气体在空气中冷却可获得钠
	C．	该反应条件下铁的氧化性比钠强
	D．	该反应中每生成2 mol H₂，转移的电子数约为4×6.02×10²³

9．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）

NaHCO₃

NaNO₃

CaCl₂

NH₄Cl

6．现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属元素．它们之间能发生如下反应（图中部分反应产物和反应条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：HFe（OH）₃、ICu；
（2）写出反应③的化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
写出反应⑤的离子方程式：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；写出反应⑦的离子方程式：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．

1．

如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A中装入足量的固体NaHCO₃，D为固定有燃着蚊香的硬纸片．试回答下列问题：
（1）在A试管内发生反应的化学方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）B装置的作用是吸收气体中的水蒸气（干燥CO₂）．
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．
（4）双球干燥管内观察到的实验现象是淡黄色的Na₂O₂逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈．
（5）若将干燥管内的Na₂O₂换成Na₂O，则双球干燥管内观察到的实验现象是
点燃的蚊香逐渐熄．

11．下列是有关实验现象与分析或结论都正确的是（　　）

	实验现象	分析或结论
A	光照新制氯水有气泡冒出	氯水含有Cl₂，光照Cl₂逸出
B	液氯滴到干燥的有色布条会褪色	液氯中的次氯酸具有漂白性
C	往NaHCO₃固体加入新制氯水，有无色无味的气体产生	氯水中含有盐酸与NaHCO₃反应，产生CO₂
D	新制氯水放置数天后，pH值将增大	氯化氢具有挥发性，酸性减弱

18．在0.10mol/L HCl溶液中混有少量杂质Cd²⁺离子，在室温下通入H₂S气体来除去Cd²⁺，问通入H₂S气体到饱和（浓度为0.10mol/L）时，Cd²⁺浓度为多少？[K${\;}_{sp}^{Θ}$（CdS）=1.40×10^-29；K${\;}_{al}^{Θ}$（H₂S）=1.4×10^-7；K${\;}_{a2}^{Θ}$（H₂S）=7.1×10^-15]．

15．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又能出现白色沉淀的是（　　）

16．下列实验方法或实验叙述正确的是（　　）

	A．	将pH试纸放入某溶液中，显色后和标准比色卡对比以测定该溶液的pH
	B．	过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁
	C．	某溶液加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有SO₄^2-
	D．	向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中一定含Fe²⁺

试题分类