Question

7．铁是人类较早使用的金属之一．运用所学知识，回答下列问题．
①鉴别Fe（OH）₃胶体和FeCl₃溶液的方法是用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）．
②电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
③某研究性学习小组为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺；溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO₃溶液，得21.525g白色沉淀．则溶液中c（Cl^-）=3mol•L^-1．
④验证上述溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是B．
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺
C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺．

Answer 1

分析 ①根据鉴别溶液和胶体的最简单的方法是丁达尔现象，胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，以此来解答；
②铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁；
③FeCl₃溶液与铜反应：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺； 滴入KSCN溶液呈红色，存在三价铁离子，沉淀21.525g是氯化银，物质的量是0.15mol；③检验的Fe²⁺方法；
④Fe²⁺具有还原性，可被氧化生成Fe³⁺．

解答 解：①因FeCl₃溶液是溶液，无丁达尔现象，而Fe（OH）₃胶体是胶体，有丁达尔现象，所以鉴别FeCl₃溶液和Fe（OH）₃胶体中最简单有效的是观察是否产生了丁达尔现象（效应），
故答案为：用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）；
②铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
③FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式是：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；由于滴入KSCN溶液呈红色，证明溶液中Fe³⁺有剩余，溶液中含有的金属阳离子是：Fe³⁺Fe²⁺Cu²⁺，沉淀21.525g是氯化银，物质的量是0.15mol，溶液中c（Cl^-）=$\frac{0.15mol}{0.05L}$=3.0mol/L；
故答案为：Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺； 3；
④A．观察溶液是否呈浅绿色，不能证明，故A错误；
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺；故B正确；
C．试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺，应该是先加入硫氰化钾，不变色，再加入氯水，若显示红色，证明有亚铁离子，故C错误；
故答案为：B．

点评 本题考查了铁及其化合物的性质，为高频考点，涉及的内容较多，注意分析题中提供的信息，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力，本题难度中等．