题目内容
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（ ）
| R | ||
| X | T | Z |
| Q |
| A、非金属性：Z＜T＜X |
| B、R与Q的电子数相差26 |
| C、气态氢化物稳定性：R＜T＜Q |
| D、最高价氧化物的水化物的酸性：T＜Q |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：离子反应专题
分析：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R是F元素，根据元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，
A．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，但稀有气体较稳定；
B．R与Q的电子数相差26；
C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外）．
A．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，但稀有气体较稳定；
B．R与Q的电子数相差26；
C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外）．
解答：
解：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R是F元素，根据元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，
A．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，但稀有气体较稳定，所以非金属性T＞X，故A错误；
B．R的原子序数是9、Q的原子序数是35，则R与Q的电子数的差=35-9=26，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性R＞T＞Q，所以氢化物的稳定性R＞T＞Q，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外），非金属性T＞Q，则元素最高价氧化物的水化物酸性T＞Q，故D错误；
故选B．
A．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，但稀有气体较稳定，所以非金属性T＞X，故A错误；
B．R的原子序数是9、Q的原子序数是35，则R与Q的电子数的差=35-9=26，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性R＞T＞Q，所以氢化物的稳定性R＞T＞Q，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外），非金属性T＞Q，则元素最高价氧化物的水化物酸性T＞Q，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，正确推断元素是解本题关键，再结合元非金属性与氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性之间的关系解答，题目难度不大．
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