题目内容
已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2→HCN+NaNO2 NaCN+HF→HCN+NaF NaNO2+HF→HNO2+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是（ ）
| A、K（HF）=7.2×10-4 |
| B、K（HNO2）=4.9×10-10 |
| C、必须根据其中三个反应才可得出结论 |
| D、K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF） |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸，根据NaCN+HNO2→HCN+NaNO2、NaCN+HF→HCN+NaF、NaNO2+HF→HNO2+NaF知，酸的强弱顺序是HCN＜HNO2＜HF，则酸的电离平衡常数大小顺序为K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF），据此分析解答．
解答：
解：相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸，根据NaCN+HNO2→HCN+NaNO2、NaCN+HF→HCN+NaF、NaNO2+HF→HNO2+NaF知，酸的强弱顺序是HCN＜HNO2＜HF，则酸的电离平衡常数大小顺序为K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF），
A．通过以上分析知，K（HF）最大为7.2×10-4，故A正确；
B．根据以上分析知，K（HNO2）处于中间状态，为4.6×10-4，故B错误；
C．根据NaCN+HNO2→HCN+NaNO2、NaCN+HF→HCN+NaF即可得出结论，故C错误；
D．通过以上分析知，酸的电离平衡常数大小顺序为K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF），故D正确；
故选BC．
A．通过以上分析知，K（HF）最大为7.2×10-4，故A正确；
B．根据以上分析知，K（HNO2）处于中间状态，为4.6×10-4，故B错误；
C．根据NaCN+HNO2→HCN+NaNO2、NaCN+HF→HCN+NaF即可得出结论，故C错误；
D．通过以上分析知，酸的电离平衡常数大小顺序为K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF），故D正确；
故选BC．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确酸的强弱及其电离平衡常数的关系是解本题关键，结合强酸制取弱酸来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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|
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