题目内容
实验室可用如图装置（加热装置略）制取SO2以及验证SO2性质．（1）甲装置中制取SO2气体的化学方程式是
（2）为了证明SO2具有酸性，a处可放置
（3）丙装置的作用是
考点：实验装置综合,二氧化硫的化学性质,常见气体制备原理及装置选择
专题：实验题
分析：加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，二氧化硫为酸性气体，可使湿润的蓝色石蕊变红，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫污染环境，可与氢氧化钠反应，以此解答该题．
解答：
解：（1）加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）二氧化硫为酸性气体，可使湿润的蓝色石蕊变红，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可观察到乙溶液褪色，
故答案为：湿润的蓝色石蕊；溶液褪色；还原；
（3）二氧化硫有毒，污染环境，可与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠溶液吸收，用导致的漏斗可起到防倒吸的作用，故答案为：吸收多余的SO2气体并防止溶液倒吸．
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故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
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（2）二氧化硫为酸性气体，可使湿润的蓝色石蕊变红，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可观察到乙溶液褪色，
故答案为：湿润的蓝色石蕊；溶液褪色；还原；
（3）二氧化硫有毒，污染环境，可与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠溶液吸收，用导致的漏斗可起到防倒吸的作用，故答案为：吸收多余的SO2气体并防止溶液倒吸．
点评：本题考查了SO2的性质的实验设计和性质分析判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力能力和实验能力的考查，掌握二氧化硫酸性氧化物性质、漂白性、氧化性和还原性等是解题关键，难度不大．
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| ||
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