题目内容

4．熔炼法是工业上回收镁合金废料的常用方法，其流程为：

（1）废料预处理
①粉碎：有干态机械粉碎法和湿喷机械粉碎法，其中容易造成危险的方法是干态机械粉碎法，
理由是干态机械粉碎产生金属粉尘容易引起爆炸．
②除油污和油漆：把油污和油漆一次性除去最适宜的方法是C．
a．用热碱洗涤，过滤        b．用有机溶剂溶解，过滤           c．加热气化除去
（2）镁合金在加热到935K时熔化，并不断向其中通入氩气做保护气．若用二氧化碳做保护气，可能造成的后果是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;935K\;}}{\;}$2MgO+C（用化学方程式表示）．
（3）熔融镁中的杂质铁可加入固体硼砂（B2O3）除去，生成FeB2沉渣，其化学反应方程式为B2O3+Mg+Fe=FeB2+3MgO．
（4）镁合金除了含有铁之外，还含有少量铝．加入C2Cl6可以除去液态镁中的氢气，还能把
铝转化为Al4C3沉渣：
C2Cl6=2C+3Cl2                       3C+4Al=Al4C3
①除气除渣炉排出的污染性气体有氯气．
②如果1t镁合金中，铝占3.6‰，则除去铝最少需要加入C2Cl611850g．

分析 （1）①镁是活泼金属，粉碎把块状转变成粉末状，增加了跟氧气的接触面积，容易发生燃烧，甚至爆炸，而湿喷机械粉碎法，温度较低达不到反应的温度，因此干态机械粉碎法危险，原因：干态机械粉碎产生金属粉尘，容易引起爆炸；
②依据油污和油漆的性质结合成本高低解答；
（2）镁是活泼的金属不仅可以和空气中的氧气发生反应，还可以和二氧化碳反应生成碳和氧化镁；
（3）根据题意这是除去铁的步骤，参加反应的物质是Mg、Fe、B2O3生成的物质有FeB2，根据镁的活动性，镁和氧结合成MgO，据此写出反应方程式；
（4）①依据反应过程可知，能够产生污染性气体氯气；
②依据方程式C2Cl6=2C+3Cl2； 3C+4Al=Al4C3可知，3C2Cl6～8Al，据此计算解答．

解答 解：（1）①镁是活泼金属，粉碎把块状转变成粉末状，增加了跟氧气的接触面积，容易发生燃烧，甚至爆炸；
故答案为：干态机械粉碎法；干态机械粉碎产生金属粉尘，容易引起爆炸；
②A、热碱只能去除油污，除不去油漆，故A错误；
B、油污和油漆虽然溶于有机溶剂，但是对有机溶剂的处理带来麻烦，成本较高，故B错误；
C、加热气化处理，让油污和油漆燃烧生成气体而除去，故C正确；
故选：C；
（2）镁和二氧化碳反应生成碳和氧化镁，化学方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;935K\;}}{\;}$2MgO+C；
故答案为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;935K\;}}{\;}$2MgO+C；
（3）根据题意这是除去铁的步骤，参加反应的物质是Mg、Fe、B2O3生成的物质有FeB2，根据镁的活动性，镁和氧结合成MgO，反应方程式：B2O3+Mg+Fe=FeB2+3MgO；
故答案为：B2O3+Mg+Fe=FeB2+3MgO；
（4）①依据反应过程可知，能够产生污染性气体氯气；
故答案为：氯气；
②依据方程式C2Cl6=2C+3Cl2； 3C+4Al=Al4C3可知，3C2Cl6～8Al，则
3C2Cl6～8Al，
3×237    8×28
   m    1×106×3.6‰
解得m=11850g；
故答案为：11850．

点评 本题为工业流程题，涉及物质的分离与提纯、有关方程式的计算、方程式、离子方程式的书写，明确物质的性质及发生反应是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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C101
D012
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