题目内容
16．下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（ ）①醋酸钠溶液的pH 大于7
②常温时，0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3
③乙酸能和碳酸钙反应放出CO2
④10mL 1mol/L乙酸溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应
⑤同pH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H2多
⑥pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4．
| A． | ①②③ | B． | ④⑤⑥ | C． | ②③④ | D． | ③④⑤ |
分析 强弱电解质的根本区别是电离程度，完全电离的是强电解质、部分电离的是弱电解质，要说明乙酸是弱电解质，只要证明醋酸部分电离即可，可以根据一定浓度醋酸pH值、醋酸钠溶液酸碱性等方法来判断．
解答 解：①醋酸钠溶液的pH 大于7，说明是强碱弱酸盐，所以乙酸是弱电解质，故不选；
②常温时，0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3，醋酸中氢离子浓度小于酸浓度，所以醋酸部分电离，为弱电解质，故不选；
③乙酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能说明醋酸是弱电解质，故选；
④10mL 1mol/L乙酸溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应，说明醋酸是一元酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能说明醋酸是弱电解质，故选；
⑤同pH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H2多，说明乙酸的物质的量大，但是并没有说明体积，不能证明乙酸的浓度大，所以不能证明乙酸是弱电解质，故选
⑥pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4，说明醋酸中存在电离平衡，则醋酸是弱电解质，故不选；
故选D．
点评 本题考查弱电解质的判断，为高频考点，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，不能根据电解质溶液导电性强弱及其溶解性强弱判断电解质强弱，为易错题．
练习册系列答案
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；1mol O22+中含有的π键数目为2NA．
4．配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列哪些操作会使实验结果偏高（ ）
| A． | 用滤纸称量NaOH固体 | |
| B． | 移液前容量瓶内有水珠 | |
| C． | 摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 | |
| D． | 定容时，俯视刻度线 |
11．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
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| D． | 相同温度下，1 mol•L-1氨水与0.5 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1 |
1．下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（ ）
| A． | 醋酸钠溶液的PH 大于7 | |
| B． | 常温时，0.1mol/L乙酸溶液的PH约为3 | |
| C． | 乙酸能和碳酸钙反应放出CO2 | |
| D． | PH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4 |
8．
短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表中的相对位置如图所示，其中甲是原子半径最小的元素，丙原子最外层有6个电子．下列说法正确的是（ ）
短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表中的相对位置如图所示，其中甲是原子半径最小的元素，丙原子最外层有6个电子．下列说法正确的是（ ）| A． | 简单离子半径：r（丁）＞r（乙）＞r（丙） | |
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5．下列说法不正确的是（ ）
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6．下列仪器及其名称不正确的是（ ）
| A． |  量筒 | B． |  试管 | C． |  蒸发皿 | D． |  分液漏斗 |