Question

4．配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列哪些操作会使实验结果偏高（　　）

• A． 用滤纸称量NaOH固体
• B． 移液前容量瓶内有水珠
• C． 摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
• D． 定容时，俯视刻度线

Answer 1

分析 依据c=$\frac{n}{V}$分析，凡是使溶质的物质的量n偏小或者使溶液的体积V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大，据此进行解答．

解答 解：A．用滤纸称量NaOH固体，氢氧化钠能够吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，导致称取的氢氧化钠偏少，溶质的物质的量n偏小，故A错误；
B．移液前容量瓶内有水珠，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故B错误；
C．摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，故C错误；
D．定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积V偏小，配制的溶液的浓度偏高，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了配置一定物质的量浓度溶液中的误差分析，题目难度不大，明确实验操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响是解题关键，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤，试题培养了学生的化学实验能力．