Question

一定温度下，向2L的恒容密闭容器甲中，加入2mol C和2mol CO₂发生如下反应：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0，测得容器中CO₂的物质的量随时间变化的关系如图所示．
（1）该反应的△S

 

（填“＞”、“＜”或“=”）0．在

 

（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（2）反应前5min内的平均反应速率v（CO）=

 

．
（3）该条件下上述反应的平衡常数K=

 

．
（4）若向上述平衡体系中再通入CO₂，则CO₂的转化率

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）反应前后气体体积增大，反应熵变大于0，反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；
（2）依据反应速率V=

△c

△t

，计算二氧化碳反应速率，速率之比等于化学方程式计量数之比得到一氧化碳反应速率；
（3）平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；
（4）反应物是一种气体二氧化碳，通入二氧化碳平衡正向进行，二氧化碳转化率减小；

解答： 解：（1）C（s）+CO₂（g）?2CO（g），反应前后气体体积增大，△S＞0，△H＞0，满足△H-T△S＜0，需要在高温下进行；
故答案为：＞；较高；
（2）图象分析判断，反应前5min内的平均反应速率V（CO₂）=

2mol-1mol 2L

5min

=0.1mol/L?min，v（CO）=2V（CO₂）=0.2mol?L^-1?min^-1；
故答案为：0.2mol?L^-1?min^-1；
（3）C（s）+CO₂（g）?2CO（g），
起始量（mol/L）          1        0
变化量（mol/L）          0.5      1
平衡量（mol/L）          0.5      1
平衡常数K=

11

0.5

=2
故答案为：2；
（4）碳是固体，反应物是一种气体二氧化碳，通入二氧化碳平衡正向进行，二氧化碳转化率减小；
故答案为：减小．

点评：本题考查了化学反应速率、平衡常数计算的分析应用，影响化学平衡因素的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．