Question

铁粉和氧化铁的混合物共15g，放入300mL稀H₂SO₄中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H₂（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化．为了使Fe²⁺恰好转化为Fe（OH）₂沉淀，共耗用200mL 3mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（　　）

• A、4 mol?L^-1
• B、3 mol?L^-1
• C、2 mol?L^-1
• D、1 mol?L^-1

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：Fe²⁺恰好转化为Fe（OH）₂沉淀时溶液成分为Na₂SO₄，则n（H₂SO₄）=n（SO₄^2-）=

1

2

n（Na⁺）=

1

2

n（NaOH），根据物料守恒计算出原硫酸溶液中硫酸的物质的量，进而计算硫酸的物质的量浓度．

解答： 解：同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化，说明反应固体混合物全部转化为FeSO₄，
为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）₂，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，说明反应后的溶液溶质只有Na₂SO₄，
根据质量守恒可得：n（H₂SO₄）=n（SO₄^2-）=

1

2

n（Na⁺）=

1

2

n（NaOH），
则：n（H₂SO₄）=

1

2

×3mol/L×0.2L=0.3mol，
原溶液中硫酸的浓度为：c（H₂SO₄）=

0.3mol

0.3L

=1mol/L，
故选D．

点评：本题考查混合物反应的计算、物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题计算时要注意利用守恒方法和物质反应时某些离子结合的特点．