题目内容
（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
③2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8kJ/mol
NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H= kJ/mol．
（2）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①实验组①中以v（CO2）表示的反应速率为 ，此温度下的平衡常数为 ，温度升高时平衡常数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2O（g）、1mol CO、1mol CO2和 2molH2，若要使反应在开始时 进行．（填“正向”、“逆向”）
③若a=2，b=1，则c= ，达平衡时实验组②中H2O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为α2 （H2O） α3 （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
③2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8kJ/mol
NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=
（2）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| H2O | CO | CO | H2 | |||
| ① | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
| ② | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
| ③ | 900 | a | b | c | d | t |
②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2O（g）、1mol CO、1mol CO2和 2molH2，若要使反应在开始时
③若a=2，b=1，则c=
考点：化学平衡的计算,用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学平衡的影响因素
专题：
分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算所得到的热化学方程式计算得到反应焓变；
（2）①列三段表示出实验1各物质浓度的变化情况，然后根据速率公式：v（CO2）=
；K=
；
第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时H2的物质的量比第一组的一半少，说明该反应正向是放热反应；
②考查平衡常数的应用，比较Qc与K的关系，要使反应向 正方向进行应满足Qc小于K；
③反应物有两种或两种以上，增大一种反应物的量可以提高另一种反应物的转化率，本题反应H2O+CO?CO2+H2中，H2O和CO系数相等，根据转化率=
，两种情况下，实验组2中H2O（g）转化量与起始量之比一定等于实验组3中CO的转化量与起始量，所以α2（H2O）=α3（CO）．
（2）①列三段表示出实验1各物质浓度的变化情况，然后根据速率公式：v（CO2）=
| △c |
| △t |
| c(CO2)c(H2) |
| c(H2O)c(CO) |
第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时H2的物质的量比第一组的一半少，说明该反应正向是放热反应；
②考查平衡常数的应用，比较Qc与K的关系，要使反应向 正方向进行应满足Qc小于K；
③反应物有两种或两种以上，增大一种反应物的量可以提高另一种反应物的转化率，本题反应H2O+CO?CO2+H2中，H2O和CO系数相等，根据转化率=
| 消耗量 |
| 起始量 |
解答：
解：（1）①N2（g）+O2（g）═2NO（g）=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H2=-112.3kJ/mol
③2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H3=-759.8kJ/mol
根据盖斯定律
得热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H′，所以△H′=-234kJ/mol，
故答案为：-234；
（2）①H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）
初始 1mol/L 2mol/L 0 0
转化 0.8mol/L 0.8mol/l 0.8mol/L 0.8mol/L
平衡0.2mol/L 1.2mol/L 0.8mol/L 0.8mol/L
v（CO2）=
=
=0.16mol/（L?min）；
K=
=
=
；
根据表中数据第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时H2的物质的量比第一组的一半少，说明该反应正向是放热反应，升高温度，K减小；
故答案为：0.16mol/（L?min）；
；减小；
②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2O（g）、1mol CO、1mol CO2和 2mol H2，此时Qc=
=
=1，要使反应向正反向进行需满足条件：Qc＜K，反应正向进行；
故答案为：正向；
③反应物有两种或两种以上，增大一种反应物的量可以提高另一种反应物的转化率，
本题反应H2O+CO?CO2+H2中，H2O和CO系数相等，根据转化率=
，两种情况下，实验组2中H2O（g）转化量与起始量之比一定等于实验组3中CO的转化量与起始量，所以α2（H2O）=α3（CO）；
故答案为：=．
②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H2=-112.3kJ/mol
③2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H3=-759.8kJ/mol
根据盖斯定律
| ①+③-② |
| 2 |
故答案为：-234；
（2）①H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）
初始 1mol/L 2mol/L 0 0
转化 0.8mol/L 0.8mol/l 0.8mol/L 0.8mol/L
平衡0.2mol/L 1.2mol/L 0.8mol/L 0.8mol/L
v（CO2）=
| △c |
| △t |
| 0.8mol/L |
| 5min |
K=
| c(CO2)c(H2) |
| c(H2O)c(CO) |
| 0.8×0.8 |
| 1.2×0.2 |
| 8 |
| 3 |
根据表中数据第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时H2的物质的量比第一组的一半少，说明该反应正向是放热反应，升高温度，K减小；
故答案为：0.16mol/（L?min）；
| 8 |
| 3 |
②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2O（g）、1mol CO、1mol CO2和 2mol H2，此时Qc=
| c(CO2)c(H2) |
| c(H2O)c(CO) |
| 1×2 |
| 2×1 |
故答案为：正向；
③反应物有两种或两种以上，增大一种反应物的量可以提高另一种反应物的转化率，
本题反应H2O+CO?CO2+H2中，H2O和CO系数相等，根据转化率=
| 消耗量 |
| 起始量 |
故答案为：=．
点评：本题考查盖斯定律的应用，化学平衡常数的计算及应用，做题时注意影响平衡移动的因素以及平衡常数的有关计算，题目难度中等．
练习册系列答案
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①体系的压强不再改变
②体系的温度不再改变
③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应．
①体系的压强不再改变
②体系的温度不再改变
③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应．
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