Question

30gFe与一定量是某浓度硝酸溶液恰好反应，放出标准状况下11.2LNO气体，则在生成的溶液里存在的金属阳离子是：

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：n（Fe）=

30g

56g/mol

=0.54mol，n（NO）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，假设完全生成Fe³⁺，需要n（Fe）=

0.5mol×3

3

=0.5mol，假设完全生成Fe²⁺，则n（Fe）=

0.5mol×3

2

=0.75mol，实际上0.5mol＜n（Fe）＜0.75mol，据此判断溶液中金属阳离子．

解答： 解：n（Fe）=

30g

56g/mol

=0.54mol，n（NO）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，假设完全生成Fe³⁺，需要n（Fe）=

0.5mol×3

3

=0.5mol，假设完全生成Fe²⁺，则n（Fe）=

0.5mol×3

2

=0.75mol，实际上0.5mol＜n（Fe）＜0.75mol，所以Fe和稀硝酸反应生成Fe²⁺和Fe³⁺，则该溶液中金属阳离子为Fe²⁺和Fe³⁺，
故答案为：Fe²⁺和Fe³⁺．

点评：本题考查化学方程式的计算，侧重考查分析计算能力，采用极限法分析解答，题目难度中等．