Question

1．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-a kJ•mol^-1，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol．下列说法正确的是（　　）

• A． 10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol•L^-1•min^-1
• B． 第10min时，X的反应速率为0.01 mol•L^-1•min^-1
• C． 10min内，消耗0.1 mol X，生成0.4 mol Z
• D． 10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ

Answer 1

分析 将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol．则
      X（g）+3Y（g）?2Z（g）
开始    1     3       0
转化   0.2    0.6    0.4
10min  0.8    2.4    0.4
结合v=$\frac{△c}{△t}$及物质的量与反应中热量变化成正比计算．

解答 解：将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol．则
      X（g）+3Y（g）?2Z（g）
开始    1     3       0
转化   0.2    0.6    0.4
10min  0.8    2.4    0.4
A.10min内，Y的平均反应速率为$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{10min}$=0.03 mol•L^-1•min^-1，故A正确；
B.10min内，X的平均反应速率为$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{10min}$=0.01 mol•L^-1•min^-1，不能计算即时速率，故B错误；
C．由上述分析可知，10min内，消耗0.2mol X，生成0.4 mol Z，故C错误；
D．由反应可知，1molX与3molY完全反应放出热量为akJ，则10min内，X和Y反应放出的热量为0.2a kJ，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、反应速率的计算公式、化学计量数与热量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意B为易错点，题目难度不大．