题目内容
相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是（ ）
| A、Na2CO3 |
| B、NaNO3 |
| C、Na2SiO3 |
| D、Na2SO3 |
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：盐溶液碱性是酸根阴离子水解的原因，对应酸性越弱，阴离子水解程度越大，溶液减小越大．
解答：
解：NaNO3为中性，不能水解，而Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3溶液中酸根阴离子水解显碱性，对应酸的酸性强弱为：HNO3＞H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3，所以阴离子水解程度相反，盐类水解溶液强弱为：Na2SiO3＞Na2CO3＞Na2SO3＞NaNO3，溶液碱性最强的是Na2SiO3溶液，
故选C．
故选C．
点评：本题考查了盐类水解的分析判断，溶液碱性的大小比较方法，掌握基础关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
已知NaCl、CsCl晶体结构中离子配位数分别为6和8，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是（ ）
| A、①和③ | B、①和④ |
| C、只有③ | D、只有④ |
关于热化学方程式：2H2（g）+02（g）═2H20（1），△H=-571.6kJ?mol-1，下列有关叙述不正确的
（ ）
（ ）
| A、2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热量 | ||
| B、1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量 | ||
| C、2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量 | ||
D、上述热化学方程式可表示为H2（g）+
|
以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-283kJ?mol-1的说法中，正确的是（ ）g．
| A、当2NA个电子转移时，该反应放出283 kJ的能量 |
| B、当NA个CO2分子生成时，吸收283 kJ的能量 |
| C、当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出283kJ的能量 |
| D、当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出283kJ的能量 |
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
| A、78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子 |
| B、标准状况下，22.4LSO3中含有3NA个氧原子 |
| C、1molZn与一定量的浓硫酸恰好反应，转移电子数2NA |
| D、常温下，16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为2.5NA |
下列涉及有机物性质或应用的说法正确的是（ ）
| A、保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 |
| B、乙烯、聚乙烯都能使溴水褪色 |
| C、利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可减少白色污染 |
| D、人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 |
向20mL 0.1mol/L NaOH中滴加0.1mol/L CH3COOH时，溶液的导电性变化及原因正确的组合是（ ）
导电性：①不变 ②减弱 ③增强 ④先增强后减弱
原因：a．体积增大 b．离子总数减少 c．离子总数增加 d．离子总数不变．
导电性：①不变 ②减弱 ③增强 ④先增强后减弱
原因：a．体积增大 b．离子总数减少 c．离子总数增加 d．离子总数不变．
| A、①与a、b |
| B、②与a、b |
| C、③与a、c |
| D、②与a、d |