题目内容

448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为多少？
考点：摩尔质量
专题：计算题
分析：依据标准状况气体物质的量n=
V
22.4
=
m
M
计算．
解答： 解：448mL某气体在标准状况下物质的量n=
0.448L
22.4L/mol
=0.02mol，气体的质量为1.28g，摩尔质量=
1.28g
0.02mol
=64g/mol；
答：该气体的摩尔质量约为64g/mol．
点评：本题考查了摩尔质量、气体摩尔体积的概念计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是（　　）
A、Na2CO3
B、NaNO3
C、Na2SiO3
D、Na2SO3
下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（　　） 
选项XYZ箭头上所标
数字的反应条件
ASiSiO2H2SiO3①常温遇O2
BAlCl3Na[Al（OH）4]Al（OH）3②通入CO2
CFeFeCl2FeCl3④加入铁粉
DCl2Ca（ClO）2HClO③加浓盐酸
A、AB、BC、CD、D
物质A～H是我们熟悉的单质或化合物，其中A、F为金属单质，A在空气中燃烧火焰为黄色，F合金的用量是金属中最大的．C、D为气态非金属单质，D呈黄绿色．G的水溶液呈浅绿色，在适当的条件下它们之间可以发生如图所示的转化（部分产物被略去）．

试回答下列问题：
（1）E的化学式为
 
；
（2）A在空气中燃烧的化学方程式是
 
；
（3）A与水反应的离子方程式是
 
；
（4）写出G溶液中滴加B溶液后观察到的现象
 
．
下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
（a）量筒  （b）容量瓶   （c）滴定管 （d）托盘天平  （e）温度计
（1）无“0”刻度的是
 
（填写编号）．
（2）下列操作能合理的是
 

A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3
B．用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体
C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol?L-1的氢氧化钠溶液495.5mL
（3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积（ml）0.1000mol?L-1盐酸的体积（ml）
第一次25.0026.11
第二次25.0028.74
第三次25.0026.09
请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果小数点后保留4位数字）：c（NaOH）=
 

（4）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是
 
（填写编号）．
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数．
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定．
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定．
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定．
氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO，K=4.5×10-4，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为：
 
．将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯元素的离子是
 
．
（2）常见家用消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备，则制备这种家用消毒液的离子方程式为：
 
．
（3）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体或其它“惰性”气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，此法的优点是
 
．
（4）最近科学家又研究出了一种新的制备二氧化氯的方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为
 
．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是
 
．
（5）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
①下列溶液能吸收Cl2的是：
 
（填字母序号）．
A．饱和食盐水； B．饱和Na2SO3溶液；C．饱和NaOH溶液；D．浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是：
 
．
③Cl2中含有少量HCl气体，可用
 
 试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因：
 
．
（1）完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：
 
P4+
 
HClO3+
 
→
 
HCl+
 
H3PO4
（2）白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是
 
，若有1.1mol P4反应，则有
 
mol电子转移；
（3）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）．
已知：（1）0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；（2）H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；（3）H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成．
关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是
 
．
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤
有一晶体X，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物从略）．其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热（如图）．

（1）将X溶于水后，溶液中各离子浓度的大小顺序是
 
．
（2）I转化为G的反应中，当有2molG生成时，转移的电子数为
 
．
（3）引发H和W反应的操作是
 
．
（4）对混合液电解时的阳极反应式为
 
．工业上金属W也可用电解法制备，电解时的阴极反应式为
 
．
（5）将一定量的B和D放入容积为1L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡．
①该平衡常数的表达式为
 
．若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投料时n（B）：n（D）=
 
．
②反应达平衡后，保持其它条件不变，缩小容器的容积，则B的转化率
 
，体积分数
 
，浓度
 
（均填“减小”、“增大”或“不变”）．
根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型是平面三角形的是（　　）
A、CO2
B、H3O+
C、BF3
D、PO43-

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