题目内容
已知NaCl、CsCl晶体结构中离子配位数分别为6和8，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是（ ）
| A、①和③ | B、①和④ |
| C、只有③ | D、只有④ |
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：根据氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数判断其结构图是否正确，钠离子或氯离子的配位数都是6．
解答：
解：由于在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl-同样每个Cl-周围同时吸引着最近的等距离的6个Na+，图①中符合条件，图④中选取其中一个离子，然后沿X、Y、Z三轴切割得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数也是6，故符合条件，
故选B．
故选B．
点评：本题考查离子晶体的结构，明确氯化钠中离子的配位数是解答本题的关键，题目难度中等．
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如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．下列变化不属于水解反应的是（ ）
| A、NH4++H2O?NH3?H2O+H+ |
| B、HS-+H2O?H3O++S2- |
| C、HS-+H2O?H2S+OHˉ |
| D、NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+ |
常温下，向下列溶液中通入足量的CO2，有明显变化的是（ ）
| A、饱和Na2CO3溶液 |
| B、NaOH溶液 |
| C、饱和NaHCO3溶液 |
| D、CaCl2溶液 |
PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低．下列判断（ ）
| A、PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高 |
| B、PH3分子中是P是sp3杂化 |
| C、PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 |
| D、PH3分子呈三角锥形 |
下列物质中全部都是弱电解质的是（ ）
| A、CH3COOH、C2H5OH、NH3?H2O |
| B、HCl、KOH、NaHCO3 |
| C、CH3COOH、H2O、NH3?H2O |
| D、BaSO4、CaCO3、HNO3 |
CuSO4溶液呈蓝色，CuCl2溶液却为黄绿色，因为存在如下的平衡：[Cu（H2O）4]2+（蓝色）+4Cl-?[CuCl4]2-（黄色）+4H2O 欲使黄绿色向蓝色转化的操作是（ ）
| A、通入H2S气体 |
| B、加水稀释 |
| C、加入AgNO3溶液 |
| D、加入NaBr溶液 |
NA设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L 水中所含原子总数数为3 NA |
| B、23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子 |
| C、28.6g Na2CO3?10H2O（M=286）晶体溶于水，所得溶液中CO32-个数为0.1NA |
| D、常温下，1L 0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA |
相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是（ ）
| A、Na2CO3 |
| B、NaNO3 |
| C、Na2SiO3 |
| D、Na2SO3 |