题目内容
18．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu | |
| B． | 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+H+═Mg2++H2O | |
| C． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
分析 A．Fe和铜离子发生置换反应生成Cu和亚铁离子；
B．MgO和稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，原子不守恒；
C．难溶物碳酸钙要写化学式；
D．漏写生成水的离子方程式．
解答 解：A．Fe和铜离子发生置换反应生成Cu和亚铁离子，离子方程式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故A正确；
B．MgO和稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，原子不守恒，离子方程式为MgO+2H+═Mg2++H2O，故B错误；
C．难溶物碳酸钙要写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D．漏写生成水的离子方程式，离子方程式为2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子方程式书写正误判断，为高频考点，明确离子方程式书写规则及反应实质是解本题关键，注意要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，易错选项是D．
练习册系列答案
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14．下列关于漂白粉的叙述正确的是（ ）
| A． | 漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2 | |
| B． | 漂白粉在空气中久置后会变质 | |
| C． | 漂白粉是由Cl2与烧碱制得的 | |
| D． | 在使用漂白粉时应用浓盐酸 |
在一容积为1L的密闭容器内加入0.1mol的N2和0.3mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：
6．食盐中通常添加碘酸钾来补充碘元素，我国规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为20～40mg/kg，则每千克食盐中加入碘酸钾的质量应不少于（设碘酸钾的摩尔质量为M g•mol-1）（ ）
| A． | $\frac{{20M×{{10}^{-3}}}}{127}$g | B． | 20M g | C． | $\frac{{20×{{10}^{-3}}}}{M}$g | D． | $\frac{20}{M}$g |
13．高温下，某反应平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容条件下达到平衡时，温度升高H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应的化学方程式为CO+H2O$?_{高温高压}^{催化剂}$CO2+H2 | |
| B． | 该反应的焓变为正值 | |
| C． | 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 | |
| D． | 升高温度，平衡右移，逆反应速率减小 |
10．下列有关钠单质及其化合物的说法错误的是（ ）
| A． | Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂 | |
| B． | 侯德榜“联合制碱法”制取的是碳酸钠 | |
| C． | 钠与乙醇反应，钠块沉入试管底部 | |
| D． | NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 |
7．水体富营养化可导致赤潮、水华等水污染现象．下列与水体富营养化密切相关的元素是（ ）
| A． | C | B． | O | C． | P | D． | S |
8．随着科技的不断进步，15N、N70、N5+、NH5等已被发现．下列有关说法中，正确的是（ ）
| A． | 15N中含有7个中子 | |
| B． | N2和N70属于同位素 | |
| C． | N5+中含有36个电子 | |
| D． | 若NH5为离子化合物，则其既含有离子键，又含有共价 |