题目内容

13．高温下，某反应平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容条件下达到平衡时，温度升高H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）
A．该反应的化学方程式为CO+H2O$?_{高温高压}^{催化剂}$CO2+H2
B．该反应的焓变为正值
C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
D．升高温度，平衡右移，逆反应速率减小

分析 A．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
B．由K可知，氢气为反应物，温度升高H2浓度减小，可知升高温度，平衡正向移动；
C．恒温恒容时，增大压强，pV=nRT可知，气体的物质的量可能增大；
D．升高温度，反应速率增大，平衡向吸热的方向移动．

解答 解：A．由平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，可知该反应的化学方程式CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），故A错误；
B．温度升高时H2浓度减小，说明在升温时平衡正向移动，△H＞0，故B正确；
C．恒容增大压强的方式不确定，所以H2的浓度变化不确定，故C错误；
D．升高温度，平衡右移，但v正和v逆都增大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查平衡常数的意义及化学平衡移动，为高频考点，把握温度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K与反应的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．对于反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（　　）
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18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
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5．纯水中c（H+ ）=5.0×10-7 mol/L，则此时纯水中的c（OH-）=5.0×10-7mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，则c（OH-）=5.0×10-11mol/L；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH-）=5.0×10-2 mol/L，则溶液中c（H+ ）=5.0×10-12mol/L．
2．对下列物质的类别与所含官能团的分析判断中，不正确的是（　　）
A．    醇类-OHB．CH3CH2COOH      羧酸类-COOH
C．       酮类-CHOD．CH3CH2Br         卤代烃类-Br
3．食盐，食醋，纯碱（Na2CO3）均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质不能完成的实验是（　　）
A．检验自来水中是否含Cl-B．检验鸡蛋壳（CaCO3）能否溶于酸
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