Question

3．下表是25℃时某些弱酸的电离平常数，下列说法正确的是（　　）

化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka	1.8×10-5	3.0×10-8	ka1=4.1×10-7；ka2=5.6×10-11

• A． 等物质的量浓度、等体积的CH₃COONa和NaClO溶液中，NaClO溶液中的离子总数多
• B． 少量的CO₂通入NaClO溶液中：2ClO^-+H₂O+CO₂═2HClO+CO₃^2-
• C． 用0.1mol/LNaOH溶液中和pH相同、体积相等的HClO和CH₃COOH溶液时，HClO所需NaOH溶液体积大
• D． 相同物质的量浓度的CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．NaClO水解程度较大，溶液中氢离子浓度较小，结合电荷守恒判断；
B．根据强酸制取弱酸判断；
C．根据HClO酸性较CH₃COOH弱，则pH相同、体积相等的HClO和CH₃COOH溶液，HClO的浓度大分析；
D．酸的电离常数越大，则酸根离子的水解程度越小．

解答 解：A．HClO酸性较弱，NaClO水解程度较大，根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-），由于NaClO水解程度较大，溶液中氢离子浓度较小，且两溶液钠离子浓度相等，所以CH₃COONa溶液中离子总数大于NaClO溶液，故A错误；
B．碳酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故B错误；
C．因为HClO酸性较CH₃COOH弱，则pH相同、体积相等的HClO和CH₃COOH溶液，HClO的浓度大，所以用0.1mol/LNaOH溶液中和pH相同、体积相等的HClO和CH₃COOH溶液时，HClO所需NaOH溶液体积大，故C正确；
D．醋酸的电离常数大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐，其混合溶液呈碱性，所以相同物质的量浓度的CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误．
故选C．

点评 本题考查电解质的强弱与电离常数的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确酸的电离常数与酸的强弱、酸根离子水解能力的关系是解本题关键，难度中等．