下列实验装置或操作能达到目的且现象描述正确的是( )A．装置①:制取乙炔并验证炔烃的性质,溴水褪色B．装置②:检验乙醇的氧化性,溶液颜色从绿色变成橙色C．装置③:验证葡萄糖分子中含有醛基官能团,出现银镜D．装置④:验证碳酸的酸性比苯酚的酸性强,溶液变浑浊题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列实验装置或操作能达到目的且现象描述正确的是（　　）

	A．	装置①：制取乙炔并验证炔烃的性质；溴水褪色
	B．	装置②：检验乙醇的氧化性；溶液颜色从绿色变成橙色
	C．	装置③：验证葡萄糖分子中含有醛基官能团；出现银镜
	D．	装置④：验证碳酸的酸性比苯酚的酸性强；溶液变浑浊

分析 A．生成的乙炔气体中混有的硫化氢也能使溴水褪色；
B．乙醇被氧化，橙色溶液变成绿色；
C．葡萄糖含-CHO，发生银镜反应；
D．挥发出的HCl能够使苯酚钠溶液反应，干扰了检验结果．

解答解：A．生成的乙炔气体中混有硫化氢，均与溴水反应，不能验证乙炔的性质，故A错误；
B．乙醇被氧化，橙色溶液变成绿色，检验乙醇的还原性，故B错误；
C．葡萄糖含-CHO，发生银镜反应，则图中出现银镜，可知葡萄糖分子中含有醛基官能团，故C正确；
D．盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体能够使苯酚钠溶液变浑浊，干扰了检验，可用稀硫酸，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的性质及制备等，把握有机物官能团与性质的关系、制备实验、反应原理为解答的关键，注重基础知识的考查，选项B为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	若c=32（a+b），则b=2a		B．	若c＜32（a+b），则a＞2b
	C．	若a＜2b，则c=48a		D．	若a＞2b，则32（a+b）＞c＞96b

2．铁粉、铜粉混合物样品11.6g，逐步加入2.0mol/L，的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如表：

硫酸溶液/mL	20.0	40.0	60.0	80.0
剩余固体/g	9.36	7.12	4.88	3.20

请回答：
（1）样品中铁与铜的物质的量之比n（Fe）：n（Cu）=3：1．
（2）在反应后的体系中，再加入4.0mol/L的H₂O₂溶液25.0mL，并加入足量硫酸溶液．充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？

19．据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O₂═2ZnO；其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述不正确的是（　　）

	A．	锌为正极		B．	电子从锌极流出
	C．	锌极发生氧化反应		D．	电解液肯定不是强酸

6．

氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式为sp³、sp²，基态碳原子核外电子有6个空间运动状态．

16．某温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）

	A．	0.1 mol/L 的硫酸铵溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄²?）＞c（H⁺）＞c（OH?）
	B．	0.2mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c（H⁺）═c（OH?）+c（HCO₃?）+2c（H₂CO₃）
	C．	pH之和为14的H₂C₂O₄与KOH 溶液混合：c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH?）＞c（HC₂O₄?）
	D．	pH=5 的H₂S溶液中，c（H⁺）＞c（HS?）=1×10^-5mol/L

3．下表是25℃时某些弱酸的电离平常数，下列说法正确的是（　　）

化学式	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_a	1.8×10^-5	3.0×10^-8	ka₁=4.1×10^-7；ka₂=5.6×10^-11

	A．	等物质的量浓度、等体积的CH₃COONa和NaClO溶液中，NaClO溶液中的离子总数多
	B．	少量的CO₂通入NaClO溶液中：2ClO^-+H₂O+CO₂═2HClO+CO₃^2-
	C．	用0.1mol/LNaOH溶液中和pH相同、体积相等的HClO和CH₃COOH溶液时，HClO所需NaOH溶液体积大
	D．	相同物质的量浓度的CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

10．锰锌铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料．现以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：

（1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为MnO₂+H₂O₂+H₂SO₄=MnSO₄+O₂↑+2H₂O．
（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）．
（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMn0₄溶液进行吸收而实现的．如图是KMnO₄溶液处于不同pH时对应的Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO₄^-在该pH范围内的主要产物．

①请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律：随pH的升高汞的去除率先降低后增加．
②试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因：Mn²⁺具有催化作用，单位时间内去除率高．
（4）当x=0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该铁氧体组成MnO•4ZnO•5Fe₂O₃．
（5）经测定滤液成分后同时加入一定量的MnS0₄和铁粉的目的是调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成．

11．把VL含有硫酸镁和硫酸铝的混合溶液分成两等份，一份加入含有amol氢氧化钠溶液，恰好使铝离子完全转化为偏铝酸根离子（1mol铝离子消耗4摩尔氢氧化钠生成1摩尔偏铝酸根离子）；另一份加入含有bmol氯化钡溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中镁离子的浓度为（　　）

A．

$\frac{8b-3a}{2v}$mol/L

B．

$\frac{8b-3a}{4v}$mol/L

C．

$\frac{8b-3a}{v}$mol/L

D．

$\frac{a-2b}{2v}$mol/L

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