题目内容
14．下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ）| A． | H2 | B． | Cl2 | C． | NaH | D． | HF |
分析 σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成为s-pσ键，则原子的成键电子为s电子、p电子，以此来解答．
解答 解：A．H的最外层电子为s电子，则只有s-sσ键，故A不选；
B．Cl的最外层为p电子，则只有p-pσ键，故B不选；
C．氢化钠是离子化合物，通过离子键形成的化合物，故C不选；
D．H的最外层电子为s电子，F的最外层为p电子，则只有s-pσ键，故D选；
故选D．
点评 本题考查共价键的形成，为高频考点，侧重分子结构与性质的考查，注意最外层电子的判断与共价键类型的关系即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．下列有关化学键的叙述，正确的是（ ）
| A． | 仅含有共价键的物质定是共价化合物 | |
| B． | 单质分子中均存在化学键 | |
| C． | 离子化合物中一定含有离子键，可能含有配位键和共价键 | |
| D． | 由不同种非属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键 |
5．有机物E的名称是（ ）
| A． | 丁烷 | B． | 2-甲基丙烷 | C． | 1-甲基丙烷 | D． | 甲烷 |
2．铁粉、铜粉混合物样品11.6g，逐步加入2.0mol/L，的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如表：
请回答：
（1）样品中铁与铜的物质的量之比n（Fe）：n（Cu）=3：1．
（2）在反应后的体系中，再加入4.0mol/L的H2O2溶液25.0mL，并加入足量硫酸溶液．充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？
| 硫酸溶液/mL | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 |
| 剩余固体/g | 9.36 | 7.12 | 4.88 | 3.20 |
（1）样品中铁与铜的物质的量之比n（Fe）：n（Cu）=3：1．
（2）在反应后的体系中，再加入4.0mol/L的H2O2溶液25.0mL，并加入足量硫酸溶液．充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？
9．下列各化合物的命名中正确的是（ ）
| A． | CH2=CH-CH=CH2 1，3-二丁烯 | B． | CH3-CH2-CH=CH2 3-丁烯 | ||
| C． |  ，对二甲苯 | D． |  ，3-甲基丁烷 |
19．据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O2═2ZnO；其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 锌为正极 | B． | 电子从锌极流出 | ||
| C． | 锌极发生氧化反应 | D． | 电解液肯定不是强酸 |
氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式为sp3、sp2，基态碳原子核外电子有6个空间运动状态．
3．下表是25℃时某些弱酸的电离平常数，下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | ka1=4.1×10-7；ka2=5.6×10-11 |
| A． | 等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO溶液中，NaClO溶液中的离子总数多 | |
| B． | 少量的CO2通入NaClO溶液中：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32- | |
| C． | 用0.1mol/LNaOH溶液中和pH相同、体积相等的HClO和CH3COOH溶液时，HClO所需NaOH溶液体积大 | |
| D． | 相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |