Question

25℃时，有浓度均为0.10mol/L的乙酸、乙酸钠两种溶液．请回答：
（1）两种溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-）的是

 

（填“乙酸”或“乙酸钠”），其原因是

 

（用离子方程式表示）．
（2）两种溶液比较，下列说法正确的是

 

（填序号）．
①溶液中的c（CH₃COO^-）相等
②两种溶液的导电能力相同
③由水电离出的c（OH^-）不等
（3）两种溶液等体积混合后溶液显酸性，混合后溶液中各种离子的浓度由大到小依次为

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）等物质的量浓度的醋酸钠和醋酸溶液中，醋酸钠溶液呈碱性，醋酸溶液呈酸性；
（2）①．醋酸是弱电解质，部分电离，醋酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离，但有部分醋酸根离子水解；
②溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比；
③酸抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
（3）两种溶液等体积混合后溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，再结合电荷守恒判断离子浓度大小．

解答： 解：（1）醋酸电离出氢离子和醋酸根离子而使其溶液呈酸性，醋酸钠中醋酸根离子水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢原子浓度而使溶液呈碱性，水解方程式为CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，所以两种溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-）的是乙酸钠，故答案为：乙酸钠；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）①醋酸是弱电解质，部分电离，醋酸钠是强电解质，完全电离，醋酸根离子部分水解，但程度较小，所以溶液中的c（CH₃COO^-）醋酸需要醋酸钠，故错误；
②醋酸部分电离，醋酸钠完全电离，所以等浓度的两种溶液中醋酸钠中离子浓度大于醋酸，则两种溶液的导电能力醋酸钠大于醋酸，故错误；
③醋酸抑制水电离、醋酸钠促进水电离，所以由水电离出的c（OH^-）不等，故正确；
故选③；
（3）两种溶液等体积混合后溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），醋酸部分电离，所以c（Na⁺）＞c（H⁺），所以溶液中离子浓度大小顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，根据弱电解质电离及盐类水解特点来分析解答，根据盐溶液酸碱性再结合电荷守恒判断离子浓度大小，注意溶液的导电能力与离子浓度有关，与电解质的强弱无关，为易错点．