题目内容
下列四个试管中，发生如下反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生H2的反应速率最大的是（ ）
| 试管 | 盐酸浓度 | 温度 | 锌的状态 |
| A | 0.5mol?L-1 | 20℃ | 块状 |
| B | 0.5mol?L-1 | 20℃ | 粉末状 |
| C | 0.5mol?L-1 | 35℃ | 粉末状 |
| D | 18mol?L-1 | 35℃ | 粉末状 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：对于反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑来说，增大浓度、升高温度、增大固体表面加或形成原电池反应可增大反应速率，以此解答．
解答：
解：对于该反应来说，硫酸浓度越大，反应温度越高，固体的表面积越大，则反应速率越大，但D为浓硫酸，与锌反应生成二氧化硫而不生成氢气，对比表中数据可知C正确．
故选C．
故选C．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，易错点为D，注意浓硫酸与锌反应生成二氧化硫的性质，难度不大．
练习册系列答案
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现有浓度均为0.10mo1?L-1的①Na2CO3溶液和②NaHCO3溶液．下列说法不正确的是（ ）
| A、①中有：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、②中有：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） |
| C、①和②混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-） |
| D、①或②中都有：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.10 mol?L-1 |
下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）
| A、K+、Ca2+、HCO3-、Cl- |
| B、Ba2+、Na+、AlO2-、NO3- |
| C、NH4+、Na+、NO3-、CO32- |
| D、Mg2+、Na+、Cl-、SO42- |
将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）
| A、Zn电极上发生还原反应 |
| B、片刻后盐桥中的Cl-向乙装置中移动 |
| C、片刻后在a点滴加酚酞观察到滤纸变红色 |
| D、片刻后在b点滴加淀粉碘化钾溶液观察到滤纸无变化 |
下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
| A、如图所示装置中，锌电极上一定没有气泡生成 |
| B、向CaCl2饱和溶液中通入少量CO2，溶液中会出现白色沉淀 |
| C、做氯化铵分解实验时，加热试管底部，试管口处有晶体出现 |
| D、向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl溶液的过程中无固体析出 |
