Question

8．下列判断正确的是（　　）

• A． 1LH₂O中溶解了0.5 mol NaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5 mol•L^-1
• B． 常温常压下，11.2 L 氧气中，所含O₂分子数为0.5N_A
• C． 32gCH₄在标准状况下体积约为44.8L
• D． 1LH₂SO₄溶液中含有98gH₂SO₄，则该溶液的物质的量浓度为98g•L^-1

Answer 1

分析 A．溶液的体积不等于水的体积；
B．常温常压下，气体的摩尔体积数值不知道；
C．根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$计算；
D．物质的量浓度的单位为mol/L．

解答 解：A．溶液的体积不等于水的体积，所以NaCl溶液的体积无法计算，不能计算该溶液的物质的量浓度，故A错误；
B．常温常压下，气体的摩尔体积数值不知道，所以不能根据n=$\frac{V}{Vm}$计算物质的量，不能计算分子数，故B错误；
C．32gCH₄的物质的量为$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol/L，则在标准状况下V=2mol/L×22.4L/mol=44.8L，故C正确；
D．1LH₂SO₄溶液中含有98gH₂SO₄，其硫酸的物质的量为1mol，则物质的量浓度的单位为1mol/L，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确稀释过程中溶质的物质的量不变为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．