题目内容

16．以下有关NO2气体的描述中正确的是（　　）
A．据反应3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，NO2是HNO3的酸酐
B．据反应2NO2（g）?N2O4（g）△＜0可知要制得较纯净的NO2，需高温、低压环境
C．据反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，可知浓HNO3的氧化性不如稀HNO3强
D．NO2、Br2（g）同为红棕色气体，可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别

分析 A．酸酐和对应的酸中元素化合价相同；
B．要制得较纯净的NO2，必须使平衡向着逆向移动，结合该反应为气体体积缩小的放热反应分析；
C．硝酸的氧化性与硝酸的浓度有关，硝酸的浓度越大，硝酸的氧化性越强；
D．二氧化氮与水反应生成的硝酸能够氧化碘离子，无法用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2、Br2（g）．

解答 解：A．酸酐与水反应生成化合价相同的酸，不能生成其它物质，NO2、HNO3中N与水化合价不同，NO2不是HNO3的酸酐，故A错误；
B．反应2NO2（g）?N2O4（g）△＜0为气体体积缩小的放热反应，要制得较纯净的NO2，应该升高温度、减小压强，即在高温、低压环境下反应，故B正确；
C．并不是硝酸做氧化剂时被还原的化合价越低，氧化性越强，实际上硝酸的浓度越大，其氧化性越强，故C错误；
D．NO2、Br2（g）同为红棕色气体，溴单质可以将碘离子氧化为碘单质，但NO2与水反应会生成硝酸，硝酸也可以将碘离子氧化为碘单质，所以不能用湿润的淀粉-KI试纸鉴别，故D错误；
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及酸酐、氧化性强弱比较、化学平衡影响因素分析、物质性质等知识，注意掌握酸酐与酸的关系，明确常见物质性质及鉴别方法，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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19．铜及其化合物在日常生活中应用广泛．某研究性学习小组欲从氯化铁溶液腐蚀印刷电路极后的酸性废液中（含FeCl3、FeCl2含CuCl2）制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），设计路线如下：

回答下列问题：
（1）检验酸性废液中含有Fe3+，常用的试剂是KSCN（填化学式）；酸性废液中加入足量Cl2，反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
（2）操作1的名称是过滤；调节溶液的pH时适宜选用下列试剂中的D；
A．NaOH溶液       B．Na2CO3       C．氨水      D．CuO
若调节溶液的pH为4时，溶液中残留的Fe3+物质的量浓度为4×10-8mol•L-1（已知25℃时，Kap=4×10-38）．
（3）操作2需在氯化氢气流中经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．在氯化氢气流中进行操作的原因是Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，增大氢离子浓度，抑制Cu2+水解（结合离子方程式并简要说明）．
（4）若在溶液2中通入一定量的SO2，加热，则生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式为2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．
（5）该小组设想以铜棒和石墨棒为电极，以KI溶液为电解液，利用电解来制取碘化亚铜，已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．若按其设想，铜棒应连接电源的正（填“正”或“负”）极；阴极发生的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
20．电解100mL AgNO3溶液，当阴极质量增加1.08g时，阳极产生的气体体积（标况下）是多少？溶液中H+的浓度是多少？（假设溶液体积不变）
4．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下图所示装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．
（1）写出该反应的方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；该反应中的还原剂是Fe，氧化剂是H2O．
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，检查方法是在玻璃管口A处接一乳胶管，乳胶管上连一玻璃管，并将管口浸没水中，用酒精灯微热烧瓶底部，如果观察到水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有一段水柱，且较长时间水柱不回落，则表明装置气密性良好．
（3）圆底烧瓶中装有水，该装置的主要作用是为Fe与水蒸气的反应提供水蒸气；烧瓶底部放置几片碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯，理由是防止先点燃酒精喷灯导致Fe与O2反应．
（5）干燥管中的物质是碱石灰等，作用是除去H2中的水蒸气．
（6）试管中收集的气体是氢气，如果要在A导管口点燃气体，之前必须验纯，方法是用试管收集一试管气体，试管口向下靠近酒精灯火焰点燃，如果发出爆鸣声，则证明收集的氢气不纯，如果是较轻的“噗”声，则证明氢气较纯净，目的是防止氢气中混有氧气，点燃时爆炸．
11．下列各组变化中，△H或Q前者小于后者的一组是（　　）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H1； H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═2H2O（1）△H2
③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1和Q2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H1，CaCO（s）+H2O（1）═Ca（OH）2（s）；△H2．
A．①②③B．②④C．②③④D．①②④
1．铜是一种重要的金属元素，铜元素与银元素同处第IB族，+l价的铜和+l价的银都可形成二配位的络离子，如$Ag（N{{H}_{3}}）_{2}^{+}$、$AgCl_{2}^{-}$、$Cu（CN）_{2}^{-}$等，含铜最丰富的自然资源是黄铜矿（CuFeS2）．
（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，完成下列2个化学方程式：
①CuFeS2+O2-Cu2S+Fe3O4+SO26CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu2S+2Fe3O4+9SO2．
②Cu2S+O2-Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（2）但是，这种方法的缺点是副产物SO2会导致大气的污染，同时要消耗大量的热能．现有一种湿法冶炼技术，其步骤是：
①用FeCl3、CuCl2的混合液处理富铜矿砂，使CuFeS2中的Cu转变为难溶的氯化物A，硫元素转变为硫单质沉淀
②将沉淀分离出来，用氯化钠溶液处理所得的沉淀物，使A溶解变成化合物B，（Na[CuCl2]）从而和硫单质分离；
③控制条件使B在溶液中通过歧化反应生成铜，母液中的一种成分可以在处理铜矿砂时循环使用，指出A是什么物质，写出①、③步中的化学方程式．
A：CuCl；①CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓、CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓；③2Na[CuCl2]=2NaCl+Cu+CuCl2．
8．下列判断正确的是（　　）
A．1LH2O中溶解了0.5 mol NaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5 mol•L-1
B．常温常压下，11.2 L 氧气中，所含O2分子数为0.5NA
C．32gCH4在标准状况下体积约为44.8L
D．1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g•L-1
5．下面的电子运动状态存在的是（　　）
A．n=1，l=1  m=0B．n=2，l=0  m=±1C．n=3，l=3  m=±3D．n=4，l=3  m=±2
6．下列各组微粒半径（r）之比大于1的是（　　）
A．rF：rClB．rI-：rIC．rMg2+：rNa+D．rNa+：rNa

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