题目内容

11．在酸性条件下，可以水解生成相对分子质量相同的两种物质的有机物的是（　　）
A．蔗糖B．麦芽糖C．乙酸乙酯D．淀粉

分析 A．蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖；
B．麦芽糖水解产物为葡萄糖；
C．乙酸乙酯水解产物为乙醇和乙酸；
D．淀粉水解为葡萄糖．

解答 解：A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，C12H22O11+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$C6H12O6+C6H12O6分子式均为C6H12O6，为相对分子质量相同的有机物，故A正确；
B．麦芽糖水解只生成葡萄糖C6H12O6，只有一种产物，故B错误；
C．乙酸乙酯水解方程式为CH3COOC2H5+H2O$\stackrel{催化剂}{?}$CH3COOH+C2H5OH，为相对分子质量不同的有机物，故C错误；
D．淀粉水解为葡萄糖，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了蔗糖、麦芽糖、乙酸乙酯、淀粉的水解，注意基础知识的掌握与运用，难度不大．

练习册系列答案
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1．下列实验现象描述正确的是（　　）
选项实验现象
A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体
B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来
C向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻产生大量白色沉淀
D向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体无明显现象
A．AB．BC．CD．D
2．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
A．烧碱腐蚀玻璃B．酸碱腐蚀铝
C．铁的锈蚀D．过氧化钠在空气中变质
19．铜及其化合物在日常生活中应用广泛．某研究性学习小组欲从氯化铁溶液腐蚀印刷电路极后的酸性废液中（含FeCl3、FeCl2含CuCl2）制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），设计路线如下：

回答下列问题：
（1）检验酸性废液中含有Fe3+，常用的试剂是KSCN（填化学式）；酸性废液中加入足量Cl2，反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
（2）操作1的名称是过滤；调节溶液的pH时适宜选用下列试剂中的D；
A．NaOH溶液       B．Na2CO3       C．氨水      D．CuO
若调节溶液的pH为4时，溶液中残留的Fe3+物质的量浓度为4×10-8mol•L-1（已知25℃时，Kap=4×10-38）．
（3）操作2需在氯化氢气流中经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．在氯化氢气流中进行操作的原因是Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，增大氢离子浓度，抑制Cu2+水解（结合离子方程式并简要说明）．
（4）若在溶液2中通入一定量的SO2，加热，则生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式为2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．
（5）该小组设想以铜棒和石墨棒为电极，以KI溶液为电解液，利用电解来制取碘化亚铜，已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．若按其设想，铜棒应连接电源的正（填“正”或“负”）极；阴极发生的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
6．下列物质不列入“空气质量日报”中的污染物的是（　　）
A．SO2B．NO2C．CO2D．可吸入颗粒物
16．欲将氯化钠、沙子（主要成分为SiO2）、碘三种物质组成的固体混合物分离，最科学的操作顺序是（　　）
A．溶解、过滤、加热（升华）、蒸发（结晶）B．加热（升华）、溶解、过滤、蒸发（结晶）
C．加热（升华）、溶解、蒸馏、结晶D．溶解、结晶、过滤、加热（升华）
3．下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（　　）
A．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多
B．O3用于饮用水消毒
C．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火
D．Fe2O3用作红色涂料
20．电解100mL AgNO3溶液，当阴极质量增加1.08g时，阳极产生的气体体积（标况下）是多少？溶液中H+的浓度是多少？（假设溶液体积不变）
8．下列判断正确的是（　　）
A．1LH2O中溶解了0.5 mol NaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5 mol•L-1
B．常温常压下，11.2 L 氧气中，所含O2分子数为0.5NA
C．32gCH4在标准状况下体积约为44.8L
D．1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g•L-1

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