用NaOH固体配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液.有如下操作步骤:①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中.加适量蒸馏水溶解．②把①所得溶液小心转入容量瓶中．③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm-2cm处.改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次.每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．⑤将容� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．用NaOH固体配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
⑥计算、称量NaOH固体的质量．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为⑥①②④③⑤（填序号）．
（2）所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管；使用容量瓶前必须进行的操作是检查是否漏水，实验所需称量的NaOH固体为20.0g．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：偏高．
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：偏低．
③定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响：偏高．
④称量的NaOH固体中混有Na₂O杂质，对所配溶液浓度的影响：偏高．

分析（1）依据配置物质的量浓度的一般顺序（计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶）解答；
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，所以使用前应检查是否漏水；依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（3）分析操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对所配溶液浓度的影响．

解答解：（1）配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇动、定容、摇匀，所以正确操作顺序为：⑥①②④③⑤；
故答案为：⑥①②④③⑤；
（2）配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，先计算、称量需要氢氧化钠质量，然后在烧杯中溶解氢氧化钠固体，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入500ml的容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以用到的仪器：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器：500 mL容量瓶、胶头滴管；容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，所以使用前应检查是否漏水；配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，需要氢氧化钠质量m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；
故答案为：500 mL容量瓶、胶头滴管；检查是否漏水；20.0；
（3）①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高；
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
③定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高；
④称量的NaOH固体中混有Na₂O杂质，导致氢氧化钠物质的量偏大，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高．

点评本题考查一定物质的量的溶液的配制实验，明确配制原理及操作步骤，熟悉容量瓶规则选择依据是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	溶解、过滤、加热（升华）、蒸发（结晶）		B．	加热（升华）、溶解、过滤、蒸发（结晶）
	C．	加热（升华）、溶解、蒸馏、结晶		D．	溶解、结晶、过滤、加热（升华）

4．

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下图所示装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．
（1）写出该反应的方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；该反应中的还原剂是Fe，氧化剂是H₂O．
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，检查方法是在玻璃管口A处接一乳胶管，乳胶管上连一玻璃管，并将管口浸没水中，用酒精灯微热烧瓶底部，如果观察到水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有一段水柱，且较长时间水柱不回落，则表明装置气密性良好．
（3）圆底烧瓶中装有水，该装置的主要作用是为Fe与水蒸气的反应提供水蒸气；烧瓶底部放置几片碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯，理由是防止先点燃酒精喷灯导致Fe与O₂反应．
（5）干燥管中的物质是碱石灰等，作用是除去H₂中的水蒸气．
（6）试管中收集的气体是氢气，如果要在A导管口点燃气体，之前必须验纯，方法是用试管收集一试管气体，试管口向下靠近酒精灯火焰点燃，如果发出爆鸣声，则证明收集的氢气不纯，如果是较轻的“噗”声，则证明氢气较纯净，目的是防止氢气中混有氧气，点燃时爆炸．

1．铜是一种重要的金属元素，铜元素与银元素同处第IB族，+l价的铜和+l价的银都可形成二配位的络离子，如$Ag（N{{H}_{3}}）_{2}^{+}$、$AgCl_{2}^{-}$、$Cu（CN）_{2}^{-}$等，含铜最丰富的自然资源是黄铜矿（CuFeS₂）．
（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，完成下列2个化学方程式：
①CuFeS₂+O₂-Cu₂S+Fe₃O₄+SO₂6CuFeS₂+13O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu₂S+2Fe₃O₄+9SO₂．
②Cu₂S+O₂-Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO₂．
（2）但是，这种方法的缺点是副产物SO₂会导致大气的污染，同时要消耗大量的热能．现有一种湿法冶炼技术，其步骤是：
①用FeCl₃、CuCl₂的混合液处理富铜矿砂，使CuFeS₂中的Cu转变为难溶的氯化物A，硫元素转变为硫单质沉淀
②将沉淀分离出来，用氯化钠溶液处理所得的沉淀物，使A溶解变成化合物B，（Na[CuCl₂]）从而和硫单质分离；
③控制条件使B在溶液中通过歧化反应生成铜，母液中的一种成分可以在处理铜矿砂时循环使用，指出A是什么物质，写出①、③步中的化学方程式．
A：CuCl；①CuFeS₂+3FeCl₃=CuCl↓+4FeCl₂+2S↓、CuFeS₂+3CuCl₂=4CuCl↓+FeCl₂+2S↓；③2Na[CuCl₂]=2NaCl+Cu+CuCl₂．

8．下列判断正确的是（　　）

	A．	1LH₂O中溶解了0.5 mol NaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5 mol•L^-1
	B．	常温常压下，11.2 L 氧气中，所含O₂分子数为0.5N_A
	C．	32gCH₄在标准状况下体积约为44.8L
	D．	1LH₂SO₄溶液中含有98gH₂SO₄，则该溶液的物质的量浓度为98g•L^-1

18．

如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-192kJ•mol^-1．向 M、N 中，都通入 xmol N₂ 和ymol H₂的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）

	A．	若x：y=1；2，则平衡时，M中的转化率：N₂＞H₂
	B．	若x：y=1：3，当M中放出热量172.8kJ时，N₂的转化率为90%
	C．	若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＞M
	D．	平衡时N₂气体在两容器中体积分数可能相等

2．既能发生皂化反应，又能发生氢化反应的是（　　）

3．关于乙醇结构方面的说法中正确的是（　　）

	A．	乙醇结构中有-OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH^-而显碱性
	B．	乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性
	C．	乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
	D．	乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼

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