Question

3．下列有关溶液中微粒的浓度关系不正确的是（　　）

• A． 0.1mol/LNa₂S液中：c（OH^-）-c（HS^-）-c（H⁺）=2c（H₂S）
• B． 0.2mol/L的NH₃•H₂O溶液和0.1mol/LHCl溶液等体积混合（pH＞7）：c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
• C． 0.1mol/L pH=7.8的NH₄HCO₃溶液中：c（HCO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 0.1mol/L Na₂SO₃溶液与0.1mol/L NaHSO₃溶液等体积混合：2c（Na⁺）-3c（SO₃^2-）=3c（HSO₃^-）+3c（H₂SO₃）

Answer 1

分析 A.0.1mol/LNa₂S液中存在质子守恒，氢氧根离子等于所有氢离子的存在形式；
B.0.2mol/L的NH₃•H₂O溶液和0.1mol/LHCl溶液等体积混合（pH＞7），得到的溶液为等浓度的一水合氨和氯化铵溶液，溶液显碱性，一水合氨电离大于铵根离子的水解，结合电荷守恒分析：
C.0.1mol/L pH=7.8的NH₄HCO₃溶液中碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子的水解程度；
D.0.1mol/L Na₂SO₃溶液与0.1mol/L NaHSO₃溶液等体积混合，依据元素守恒，硫元素和钠元素守恒，n（Na）=n（S）．

解答 解：A.0.1mol/LNa₂S液中存在质子守恒，氢氧根离子等于所有氢离子的存在形式，c（OH^-）-c（HS^-）-c（H⁺）=2c（H₂S）+c（HS^-）+c（H⁺），得到c（OH^-）-c（HS^-）-c（H⁺）=2c（H₂S），故A正确；
B.0.2mol/L的NH₃•H₂O溶液和0.1mol/LHCl溶液等体积混合（pH＞7），得到的溶液为等浓度的一水合氨和氯化铵溶液，溶液显碱性，一水合氨电离大于铵根离子的水解，溶液中电荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），c（H⁺）＜c（OH^-），c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），c（NH₃•H₂O）＜c（Cl^-），得到c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故B正确；
C.0.1mol/L pH=7.8的NH₄HCO₃溶液中碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子的水解程度，c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D.0.1mol/L Na₂SO₃溶液与0.1mol/L NaHSO₃溶液等体积混合，依据元素守恒，硫元素和钠元素守恒，2n（Na）=3n（S），2c（Na⁺）=3c（HSO₃^-）+3c（H₂SO₃）+3c（SO₃^2-），得到2c（Na⁺）-3c（SO₃^2-）=3c（HSO₃^-）+3c（H₂SO₃），故D正确；
故选C．

点评 本题考查了电解质溶液中的离子浓度大小、电荷守恒、物料守恒，盐类水解原理，掌握基础是解题关键，题目难度中等．