题目内容
【题目】
等均是我国发明的深紫外非线性光学晶体。
（1）
三种元素的电负性由大到小的顺序是__________________，
的第一电离能从大到小的顺序是______________________。
（2）基态钾原子的核外电子排布式为____________________；
的熔点比
的低，其原因是___________________________________________。
（3）
溶于25%的
溶液中，在铂制或铅制器皿中浓缩可得四氟铍酸铵
晶体，再在
气流中加热至450℃可得
。
①气态是以单分子存在，固态的结构如图所示，气态与固态的中心原子杂化方式依次为_____________、_________________。
②
的空间构型为________________，画出
的结构:_______________________.
（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，
晶胞结构如图所示，品胞中与点
距离最远的
的原子分数坐标为_______________；
的摩尔质量为
，晶胞的密度为
，则晶胞参数
____________pm（用代数式表示）
【答案】B,Be,Sr O,Be,B 
的晶格能比
的小 sp sp3 正四面体 
【解析】
(1)电负性的变化规律为同周期从左向右逐渐增大，同主族由上至下逐渐减小；第一电离能的变化规律为同周期元素从左向右逐渐增大，第ⅡA族元素s层电子充满，较稳定，第一电离能较大；
(2)基态钾原子的核外有19个电子；的熔点比的低，从晶格能角度分析；
(3)①根据气态
和固态的Be原子与F原子相连的形式，判断中心原子杂化方式；
②
中Be与F原子形成4对共用电子对，
的结构中形成氢键；
(4)根据
晶胞结构计算可得晶胞中含有Sr原子、F-个数，从而判断Sr原子、F-在晶胞的位置，每个F原子距最近的顶点距离都相等；根据晶胞参数
计算。
(1)电负性的变化规律为同周期从左向右逐渐增大，同主族由上至下逐渐减小，
三种元素的电负性由大到小的顺序是B，Be，Sr；第一电离能的变化规律为同周期元素从左向右逐渐增大，第ⅡA族元素s层电子充满，较稳定，第一电离能较大，
的第一电离能从大到小的顺序是O，Be，B；
(2)基态钾原子的核外电子排布式为；的熔点比的低，其原因是离子半径K+>Be2+，的晶格能比的小；
(3)①气态
是以单分子存在，气态中心原子杂化方式为sp杂化；固态的结构如图所示，1个Be原子与4个F原子相连，则Be原子杂化方式为sp3杂化；
②中Be与F原子形成4对共用电子对，空间构型为正四面体，的结构为；
(4)晶胞结构如图所示，计算可得晶胞中含有4个Sr原子，8个F-，则Sr原子在晶胞顶点和面心，F-在晶胞内部，形成立方体结构，每个F原子距最近的顶点距离都相等，则晶胞中与点
距离最远的
的原子分数坐标为
；
的摩尔质量为
，晶胞的密度为
，则晶胞参数=pm。
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