题目内容
【题目】CoS2催化CO烟气脱硫具有广阔的工业化前景。回答下列问题：
(1)已知：
CoS2(s) +CO(g) 
CoS(s) +COS(g) H1
2COS(g) +SO2(g) 3S(s) +2CO2(g) H2
S(s) +CoS(S) CoS2 (s) △H3
则2CO(g)+ SO2(g)
2CO2(g)+S(s) H4=____。 (用H1、 H2、H3表示)
(2)在恒温、恒压的容器中模拟回收硫，加入SO2起始量均为1mol，测得CO2的平衡体积分数随CO和SO2的投料比变化如图：
①当投料比为2时，t min 时测得SO2转化率为50%，则用S的生成速率表示的反应速率v=______g·min-1。
②当投料比为3时，CO2 的平衡体积分数对应的点是______________。
(3)向体积均为1L的恒温、恒客密团容器通入2 mol CO和| mol SO2。反应体系总压强随时间的变化如图：
①相对于I，II改变的外界条件是____________________。
②SO2的平衡转化率为______，平衡常数Kp =________(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
(4)利用电解法处理SO2尾气可制备保险粉 (Na2S2O4).电解装置如图，则a____ b (填“>” “=”或“<”)，生成S2O42-的电极反应式为____________________。
【答案】
C 使用（或使用更高效）催化剂 75% 0.675 < 
【解析】
（1）根据盖斯定律可知
可得所求热化学方程式；
（2）①利用三段法计算S的生成质量S的生成速率
计算；②当投料比为3时，相当于在投料比为2达到平衡时充入1mol的CO，平衡正移，根据勒夏特列原理可知达到平衡时，CO2的体积分数小于投料比为2达到平衡时CO2的体积分数；
（3）①由图像可知I，II，达到平衡时压强不变，则平衡不移动，II达到平衡时间变短，则II使用（或使用更高效）催化剂；②恒温、恒客密团容器中气体的压强与物质的量成正比，利用三段法计算SO2的平衡转化率，平衡常数
，以此计算；
（4）由电解装置图可知，SO2发生氧化反应生成H2SO4，为阳极，电极反应为：
，HSO3-发生还原反应生成S2O42-，为阴极，电极反应为：，以此分析。
（1）
根据盖斯定律可知可得
，故答案为：；
（2）①当投料比为2时，t min 时测得SO2转化率为50%，则有
S的生成速率
；②当投料比为3时，相当于在投料比为2达到平衡时充入1mol的CO，平衡正移，根据勒夏特列原理可知达到平衡时，CO2的体积分数小于投料比为2达到平衡时CO2的体积分数，故答案为：；C；
（3）①由图像可知I，II，达到平衡时压强不变，则平衡不移动，II达到平衡时间变短，则II使用（或使用更高效）催化剂；②恒温、恒客密团容器中气体的压强与物质的量成正比，设反应消耗SO2物质的量为xmol，则有
则x=0.75mol，SO2的平衡转化率为
，则平衡时n（CO）=0.5mol，n（SO2）=0.25mol，n（CO2）=1.5mol，则平衡常数
，故答案为：使用（或使用更高效）催化剂；75%；0.675；
（4）由电解装置图可知，SO2发生氧化反应生成H2SO4，为阳极，电极反应为：，则硫酸浓度增大；HSO3-发生还原反应生成S2O42-，为阴极，电极反应为：，故答案为：<；。
