题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、稀硫酸、氨水均为电解质 |
| B、漂粉精、液氯、干冰均为混合物 |
| C、由于HF分子间存在氢键，因此HF比HCl稳定 |
| D、16O和18O互为同位素 |
考点：电解质与非电解质,同位素及其应用,混合物和纯净物,氢键的存在对物质性质的影响
专题：
分析：A、稀硫酸和氨水都是溶液，是混合物；
B、液氯是单质，是纯净物；干冰是二氧化碳，是纯净物；
C、分子的稳定性和化学键有关和氢键无关；
D、有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素．
B、液氯是单质，是纯净物；干冰是二氧化碳，是纯净物；
C、分子的稳定性和化学键有关和氢键无关；
D、有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素．
解答：
解：A、稀硫酸和氨水都是溶液，是混合物，故A错误；
B、漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，是混合物；液氯是单质，是纯净物；干冰是二氧化碳，是纯净物，故B错误；
C、分子的稳定性和化学键有关和氢键无关，故C错误；
D、16O和18O质子数相同，质子数不同，互为同位素，故D正确；故选D．
B、漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，是混合物；液氯是单质，是纯净物；干冰是二氧化碳，是纯净物，故B错误；
C、分子的稳定性和化学键有关和氢键无关，故C错误；
D、16O和18O质子数相同，质子数不同，互为同位素，故D正确；故选D．
点评：本题考查同位素、混合物、电解质、和酸的概念，难度不大．要注意平时的积累．
练习册系列答案
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在可逆反应：2A+3B?2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）
| A、增大反应物的量 |
| B、升高温度 |
| C、增大压强 |
| D、减小生成物的量 |
下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是
（ ）
（ ）
| A、图a是其它条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0 |
| B、图b是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，曲线a是使用催化剂的曲线 |
| C、图c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2 |
| D、图d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象 |
与100mL，2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ）
| A、3 mL 2 mol/L的NaCl溶液 |
| B、50 mL 4 mol/L的FeCl3溶液 |
| C、200 mL 1mol/L的HCl溶液 |
| D、50 mL 3 mol/L的BaCl2溶液 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 |
| B、NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质 |
| C、铜丝能导电，但铜丝是单质，既不是电解质也不是非电解质 |
| D、将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质 |
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是（ ）
| A、Cl2+2NaI═2NaCl+I2 | ||||
B、NH4HCO3
| ||||
| C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 | ||||
D、Fe2O3+3CO
|
下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
| A、铜没有铁活泼，轮船外壳上可以镶嵌铜块防止腐蚀 |
| B、SO2因为具有强氧化性，可用于漂白草帽 |
| C、氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 |
| D、明矾水解产生Al（OH）3胶体，可用于杀菌消毒 |
下列说法或表示正确的是（ ）
| A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B、物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象 |
| C、稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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