题目内容
15．下列有关实验的叙述，正确的是（ ）| A． | 用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠 | |
| B． | 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH值 | |
| C． | 取用金属钠、钾时，未用完的钠、钾应放回原瓶 | |
| D． | 读取量筒内液体的体积，俯视读数会导致读数偏小 |
分析 A．熔融氢氧化钠和碳酸钠都能够与二氧化硅反应；
B．使用pH试纸时，不能用水湿润，否则可能会影响测定结果；
C．取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶；
D．量筒的小刻度在下方，俯视读数到读数偏大．
解答 解：A．瓷坩埚中的二氧化硅与熔融氢氧化钠、碳酸钠反应，应该用铁坩埚，故A错误；
B．pH不能湿润，若湿润pH，则待测溶液会被稀释，若测定的是酸，测定结果会偏大，若测定碱溶液，测定结果会偏低，故B错误；
C．试剂瓶中的钠、钾是块状固体而不是粉末状固体，不像一些粉末状的药物一旦受污染就不易清除，未用完的钠、钾应放回原瓶，故C正确；
D．读取量筒内液体的体积，由于小刻度在下方，若俯视读数会导致读数偏大，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，侧重考查化学实验基本操作方法，注意掌握pH试纸的使用方法，明确常见仪器的构造及使用方法，试题培养了学生的化学实验能力．
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8．有一包粉末，可能是氯化钾、碳酸钠、三氯化铁、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成．为了研究它的组成，我做了如下实验，现将研究的问题和实验过程填写在下表中（假设各步恰好完全反应）：
通过实验推断此粉末的组成是硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡、氯化钾．．
| 问题 | 实验步骤 | 实验现象 | 结论 | |
实验一 | 存在有色离子吗？ | 取少量粉末，加水，溶解，过滤 | 有白色沉淀生成，滤液无色 | 这种粉末中一定无FeCl3 |
实验二 | 白色沉淀是什么？ | 取少量沉淀，向其中滴加稀盐酸 | 沉淀部分溶解有气泡产生 | 有硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡 |
实验三 | 是否含有KCl？ | 取少量滤液，滴加硝酸银溶液和稀硝酸 | 产生白色沉淀 | 有KCl存在 |
10．下列有关物质性质或应用的说法不正确的是（ ）
| A． | 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 | |
| B． | 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 | |
| C． | 从煤焦油中可分离出苯、甲苯及二甲苯 | |
| D． | 锂具有还原性、导电性和比能量高，可用作锂电池的负极材料 |
20．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A． | H+、Fe2+、NO3-、SO42- | B． | Al3+、Na+、SO42-、HCO3- | ||
| C． | Na+、Ca2+、Cl-、SO42- | D． | Fe3+、K+、SCN-、Cl- |
）是一种重要的化工原料，其合成路线如下：
$→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}CH=CH_{2}}$
$→_{反应①}^{氯代反应}$[A]$\stackrel{反应②}{→}$
$\stackrel{反应③}{→}$
$\stackrel{反应④}{→}$[D]（Mr=136）$\stackrel{反应⑤}{→}$
+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$
、
+NaCl．
．
4．如图是某化学反应过程中能量变化的曲线图．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 该反应为吸热反应 | |
| B． | 该图可以表示Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 | |
| C． | 化学反应中的能量变化只表现为热量的变化 | |
| D． | 化学反应中有旧键断裂就一定有新键形成 |