下列烷烃中沸点最高的是( )A．乙烷B．正戊烷C．正丁烷D．新戊烷题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列烷烃中沸点最高的是（　　）

A．

乙烷

B．

正戊烷

C．

正丁烷

D．

新戊烷

分析烷烃的相对分子质量越大，沸点越高；分子式相同的烷烃，支链越多，沸点越低，以此进行判断．

解答解：戊烷的相对分子质量比乙烷、正丁烷大，所以戊烷的沸点比乙烷、正丁烷高，
戊烷的同分异构体中正戊烷无支链，而新戊烷中存在支链，所以正戊烷的沸点最高，
故选B．

点评本题考查有机物沸点大小的比较，为高频考点，注意把握影响烷烃沸点高低的因素，题目难度不大．

练习册系列答案

将反应瓶放在电热套上加热，使温度迅速地上升到140℃，开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持温度在135～140℃之间．待乙醇加完后，继续反应10min，直到温度上升到
160℃止．关闭热源，停止反应．
Ⅱ．乙醚的精制
将馏出物倒入分液漏斗中，依次用8mL15%NaOH 溶液、8mL 饱和食盐水洗涤，最后再用8mL 饱和氯化钙溶液洗涤2 次，充分静置后分液．将乙醚倒入干燥的锥形瓶中，用块状无水氯化钙干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏，收集33～38℃的馏分．
请根据上述信息，完成下列问题：
（1）乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石，其作用是防止暴沸；如果实验中忘记加沸石，需要怎么处理如果实验中忘记加沸石，停止加热，冷却后补加；
（2）乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计，其水银球位置是否相同否（填“是”或“否”），原因是制备乙醚要控制反应液的温度，水银球要放在反应液里，蒸馏要测馏份的温度，要放在支管口处；
（3）仪器C 的名称为冷凝管；
（4）如果温度太高，将会发生副反应，产物是乙烯
（5）精制乙醚中，加入15%NaOH溶液的作用是除去酸性杂质，加入饱和氯化钙溶液的作用是除乙醇．

2．

（1）写出上面元素周期表中元素⑤的名称和符号碳、C．
（2）从①--⑩各元素中，形成化合物种类最多的元素是C；金属性最强的元素是K；非金属性最强的元素是Cl；最不活泼的元素是Ar（写元素符号）．
（3）写出④最高价氧化物的水化物与②的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）①和⑧两种元素的单质混合在光照下能化合，写出该化合产物的电子式

．分别写出②和⑦、③和⑧化合产物的电子式

、

．⑤和⑥的气态氢化物的稳定性NH₃＞CH₄（写化学式）．⑦和⑧的最高价氧化物的水化物的酸性HClO₄＞H₂SO₄（写化学式）．
（5）在前人经验的基础上，系统归纳总结出实用并有很强理论性的元素周期律和元素周期表的是俄国伟大的化学家门捷列夫．

7．城市居民所用的液化石油气成分为丁烷，在使用过程中常有一些杂质以液态形式沉积于钢瓶底部，这些杂质可能是（　　）

14．

水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L．某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO．
Ⅰ、测定原理：
碱性体积下，O₂将Mn²⁺氧化为MnO（OH）₂：①2Mn²⁺+O₂+4OH^-═2MnO（OH）₂↓
酸性条件下，MnO（OH）₂将I^-氧化为I₂：②MnO（OH）₂+I^-+H⁺→Mn²⁺+I₂+H₂O（未配平）
用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂：③2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
Ⅱ、测定步骤
a．安装装置，检验气密性，充N₂排尽空气后，停止充N₂．
b．向烧瓶中加入200mL水样
c．向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO₄无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量），开启搅拌器，至反应①完全．
d．搅拌并向烧瓶中加入2mLH₂SO₄无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性．
e．从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.001000mol/L Na₂S₂O₃溶液进行滴定，记录数据．
f．…
g．处理数据（忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化）．
回答下列问题：
（1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为将溶剂水煮沸后冷却．
（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是②．
①滴定管②注射器③量筒
（3）搅拌的作用是使溶液混合均匀，快速完成反应．
（4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为1，2，4，1，1，3．
（5）步骤f为重复步骤e的操作2-3次．
（6）步骤e中达到滴定终点的标志为溶液蓝色褪去（半分钟内不变色）．若某次滴定消耗Na₂S₂O₃溶液4.50mL，水样的DO=9.0mg/L（保留一位小数）．作为饮用水源，此次测得DO是否达标：是（填“是”或“否”）．
（7）步骤d中加入H₂SO₄溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）2H⁺+S₂O₃^2-=S↓+SO₂↑+H₂O；SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-；4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O．

4．

锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p²，有2个未成对电子．
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是锗的原子半径大，原子之间形成的ρ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键．
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl₄、GeBr₄、GeI₄熔、沸点依次增高；原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强．

	GeCl₄	GeBr₄	GeI₄
熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

（4）光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是O＞Ge＞Zn．
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为sp³微粒之间存在的作用力是共价键．
（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图（1、2）为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（$\frac{1}{2}$，0，$\frac{1}{2}$）；C为（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，0）．则D原子的坐标参数为（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$）．
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为$\frac{8×73}{6.02×{{565.76}^{3}}}×{{10}^{7}}$g•cm^-3（列出计算式即可）．

11．某兴趣小组对NO与Na₂O₂的反应进行了探究．通过查阅资料可知：①NO不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO₂难溶于水外，其它都易溶于水；③2NaNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO₂+O₂↑，NaNO₂热稳定性很高．
【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：

（1）装置B的作用是除去A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸气，以免干扰实验；
（2）在分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是产生H₂来排出装置中的空气；
（3）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色．E中总反应的化学方程式是4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃．
【实验探究Ⅱ】该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分．
（4）提出假设：
假设1．白色固体只有NaNO₃；
假设2．白色固体只有NaNO₂；
假设3．白色固体是两种物质的混合物．
（5）实验验证：
①根据查阅的资料，要证明假设1是否成立，需要用到的试剂为AgNO₃溶液；
②为证明是假设2还是假设3成立，称取C中生成的白色固体m g置于坩埚中（坩埚质量为a g），用酒精灯加热至质量不再改变，若假设3成立，则冷却后称得剩余固体总质量n的范围是$\frac{69}{85}$m＜n＜m．（用含字母的不等式表示）

8．下列有机实验操作或叙述正确的是（　　）

	A．	实验室配制银氨溶液时，应将2%硝酸银滴入2mL 2%的氨水中
	B．	除去乙酸乙酯中的部分乙醇和乙酸可用饱和Na₂CO₃溶液
	C．	卤代烃和酯的水解都可用浓硫酸作催化剂
	D．	在卤代烃水解后的溶液中加入硝酸银溶液观察沉淀现象就可确定其中的卤素

9．在a、b两支试管中，分别装入足量Na₂CO₃粉木，然后向两支试管中分别加入相同物质的段浓度、相同体积的稀盐酸和稀酷酸．填写下列空白．
a、b 两支试管中生成气体的速率开始时是a大于b，反应完毕后生成气体的总体积是a等于b，原因是开始反应时盐酸中c（H⁺）大，但两者H⁺的总物质的量相等．

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