题目内容
7．城市居民所用的液化石油气成分为丁烷，在使用过程中常有一些杂质以液态形式沉积于钢瓶底部，这些杂质可能是（ ）| A． | 丙烷 | B． | 乙烷和丙烷 | C． | 乙烷和甲烷 | D． | 戊烷和己烷 |
分析 烃类根据含碳数，常温常压下1～4为气态，4～15为液态．如果加压使得丁烷成为液化气，那么含碳数在丁烷（4）以上的烃均为液态，沉积物的含碳数一定大于等于4．据此分析．
解答 解：常温常压下1～4为气态，4～15为液态．气态的丁烷都被燃烧了，而戊烷和己烷因为是常温常压下液态，所以钢瓶中剩余的物质最有可能是戊烷和己烷．故选D．
点评 本题考查物质的沸点状态与原子数的关系，难度不大，掌握物质的沸点越低，越容易挥发，沸点越高，越不容易挥发是解题的关键．
练习册系列答案
学业测评一课一测系列答案
相关题目
9．欲用胆矾（CuSO4•5H2O）配制480mL 0.1mol．L-1的CuSO4溶液．下列说法正确的是（ ）
| A． | 配制该溶液应用托盘天平称取12.5g胆矾 | |
| B． | 配制该溶液应用托盘天平称取8.0g胆矾 | |
| C． | 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低 | |
| D． | 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 |
10．可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（ ）
| A． | 氯化铁溶液 饱和溴水 | B． | 碳酸钠溶液 饱和溴水 | ||
| C． | 酸性高锰酸钾溶液 饱和溴水 | D． | 酸性高锰酸钾溶液 氯化铁溶液 |
7．为了尽可能准确量取50mL某溶液，应选用的仪器是（ ）
| A． | 50mL烧杯 | B． | 25mL量筒 | C． | 100mL容量瓶 | D． | 500mL量杯 |
根据题意回答下列问题
．
．
12．海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下表所示．
利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下．
（1）提取溴的过程中，经过两次Br-→Br2转化的目的是：①对溴元素进行富集，
吸收塔中发生反应的离子方程式是：②SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO4 2-．
用平衡移动原理解释通空气的目的：③通入空气将溴蒸气带出，使Br2（g）?Br2（aq）（或Br2+H2O?HBr+HBrO）平衡向左移动．
（2）吸收塔中也可采用纯碱吸收Br2，主要反应如下，请配平并表示出电子转移的方向和数目：
□Br2+□Na2CO3+□H2O→□NaBr+□NaBrO3+□NaHCO3
（3）从MgCl2溶液中得到MgCl2•6H2O晶体的主要操作是①加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．最后一步冶炼得到金属镁的化学方程式为②MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；冶炼时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式③Mg+2H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
（4）依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为179.2L（忽略Cl2的溶解）．
| 成分 | 含量（mg•L-1） | 成分 | 含量（mg•L-1） |
| Cl- | 18980 | Ca2+ | 400 |
| Na+ | 10560 | HCO3- | 142 |
| SO4 2- | 2560 | Br- | 64 |
| Mg2+ | 1272 |
（1）提取溴的过程中，经过两次Br-→Br2转化的目的是：①对溴元素进行富集，
吸收塔中发生反应的离子方程式是：②SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO4 2-．
用平衡移动原理解释通空气的目的：③通入空气将溴蒸气带出，使Br2（g）?Br2（aq）（或Br2+H2O?HBr+HBrO）平衡向左移动．
（2）吸收塔中也可采用纯碱吸收Br2，主要反应如下，请配平并表示出电子转移的方向和数目：
□Br2+□Na2CO3+□H2O→□NaBr+□NaBrO3+□NaHCO3
（3）从MgCl2溶液中得到MgCl2•6H2O晶体的主要操作是①加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．最后一步冶炼得到金属镁的化学方程式为②MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；冶炼时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式③Mg+2H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
（4）依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为179.2L（忽略Cl2的溶解）．
19．下列烷烃中沸点最高的是（ ）
| A． | 乙烷 | B． | 正戊烷 | C． | 正丁烷 | D． | 新戊烷 |
16．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 32 g O2所含的分子数目为NA | |
| B． | 1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA | |
| C． | 1 mol H2O含有的氢原子数目为NA | |
| D． | 0.5NA个O2分子的物质的量是0.5 mol |
17．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
| A． | 氢氧化钡与硫酸反应：OH-+H+═H2O | |
| B． | NaOH溶液中通入少量二氧化碳：CO2+OH-═HCO3- | |
| C． | 氧化铁与盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
| D． | CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：OH-+H+═H2O |