Question

1．乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶，易与氯化钙结合生成配合物．乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是：2CH₃CH₂OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂OCHCH₃+H₂O
实验步骤：
Ⅰ．乙醚的制备
在分液漏斗中加入2mL95%的乙醇，在一干燥的三颈烧瓶中放入12mL95%的乙醇，在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12mL 浓硫酸，使混合均匀，并加入2 粒沸石．
实验装置如图：

将反应瓶放在电热套上加热，使温度迅速地上升到140℃，开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持温度在135～140℃之间．待乙醇加完后，继续反应10min，直到温度上升到
160℃止．关闭热源，停止反应．
Ⅱ．乙醚的精制
将馏出物倒入分液漏斗中，依次用8mL15%NaOH 溶液、8mL 饱和食盐水洗涤，最后再用8mL 饱和氯化钙溶液洗涤2 次，充分静置后分液．将乙醚倒入干燥的锥形瓶中，用块状无水氯化钙干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏，收集33～38℃的馏分．
请根据上述信息，完成下列问题：
（1）乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石，其作用是防止暴沸；如果实验中忘记加沸石，需要怎么处理如果实验中忘记加沸石，停止加热，冷却后补加；
（2）乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计，其水银球位置是否相同否（填“是”或“否”），原因是制备乙醚要控制反应液的温度，水银球要放在反应液里，蒸馏要测馏份的温度，要放在支管口处；
（3）仪器C 的名称为冷凝管；
（4）如果温度太高，将会发生副反应，产物是乙烯
（5）精制乙醚中，加入15%NaOH溶液的作用是除去酸性杂质，加入饱和氯化钙溶液的作用是除乙醇．

Answer 1

分析 （1）液体加热加沸石，是防止液体瀑沸，如果实验中忘记加沸石，停止加热，冷却后补加，否则也会引起瀑沸；
（2）乙醚的制备过程中要测量反应溶液的温度，而精制过程中需要测量蒸出物的沸点，据此判断；
（3）根据装置图判断仪器C的名称；
（4）乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃就可以生成乙烯；
（5）精制乙醚中，馏出物中可能有酸性杂质，馏出物中乙醇，可以用饱和氯化钙溶液除去．

解答 解：（1）液体加热加沸石，是防止液体瀑沸，如果实验中忘记加沸石，停止加热，冷却后补加，否则也会引起瀑沸，所以乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石，其作用是防止暴沸，如果实验中忘记加沸石，停止加热，冷却后补加，
故答案为：防止暴沸；如果实验中忘记加沸石，停止加热，冷却后补加；
（2）乙醚的制备过程中要测量反应溶液的温度，所以水银球位置在溶液中间，而精制过程中需要测量蒸出物的沸点，水银球位置在蒸馏烧瓶的支管处，所以它们的位置不同，
故答案为：否；制备乙醚要控制反应液的温度，水银球要放在反应液里，蒸馏要测馏份的温度，要放在支管口处；
（3）根据装置图可知仪器C的名称为冷凝管，故答案为：冷凝管；
（4）乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃就可以生成乙烯，如果温度太高，将会发生副反应，产物是乙烯，故答案为：乙烯；
（5）精制乙醚中，馏出物中可能有酸性杂质，馏出物中乙醇，可以用饱和氯化钙溶液除去，精制乙醚中，加入15% NaOH溶液的作用是 除去酸性杂质，加入饱和氯化钙溶液的作用是除乙醇，
故答案为：除去酸性杂质；除乙醇．

点评 本题通过考查乙醚的制取，考查了对信息的处理能力，对基本实验操作的掌握情况，题目难度中等．