Question

18．有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，C是一种两性元素；A与B可形成离子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子．试回答下列问题：
（1）写出有关元素的名称：A钠元素，C铝元素 ．
（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：
（3）B与E两种元素除能形成常见的化合物E₂B外，还能形成E₂B₂，该物质是一种常见的绿色氧化剂，该物质的化学式为H₂O₂．
（4）写出A₂B₂的电子式．
（5）写出A的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；D和E可形成4核10电子的分子为氨气，E为H，D为N元素；A与B可形成离子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30，则A为Na，B为O元素；A、C同周期，C是一种两性元素，C为Al，以此来解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，A、C分别为钠元素、铝元素，故答案为：钠元素；铝元素；
（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程为，
故答案为：；

（3）B为O，E为H，则E₂B₂为H₂O₂，故答案为：H₂O₂；
（4）Na₂O₂为离子化合物，电子式为为，故答案为：；
（5）A的最高价氧化物的水化物为NaOH，C的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，二者反应的离子方程式OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+H₂O，
故答案为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+H₂O．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构推断元素为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的使用，题目难度不大．