下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是( )A．H2O和CH4B．NaCl和HClC．CO2和CS2D．O2和HBr 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（　　）

A．

H₂O和CH₄

B．

NaCl和HCl

C．

CO₂和CS₂

D．

O₂和HBr

分析一般来说，金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键；分子结构对称、正负电荷的中心重合，则分子为非极性分子，否则为极性分子，以此来解答．

解答解：A．H₂O和CH₄均含极性共价键，分别为V型和正四面体型，则分别属于极性分子、非极性分子，故A不选；
B．NaCl含离子键，HCl含共价键，故B不选；
C．CO₂和CS₂均含极性共价键，且均为直线型对称分子，均属于非极性分子，故C选；
D．O₂和HBr分别含非极性键、极性键，则分别属于非极性分子、极性分子，故D不选；
故选C．

点评本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及分子极性与空间结构的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分子极性的判断，题目难度不大．

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4．一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H₂O₂至溶液中无Fe²⁺存在，加热除去多余的H₂O₂，当加入200mL 6mol•L^-1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法正确的是（　　）

	A．	该合金中铁的质量为5.4 g
	B．	合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H₂
	C．	该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.3N_A
	D．	所加的稀硫酸中含0.6 mol H₂SO₄

14．（1）向一个体积为1L的密闭容器充入2mol A和1mol B，发生如下反应：
2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2mol/L．
则以A表示2分钟内平均反应速率为0.4 mol/（L•min），B的转化率为40%；
（2）25℃，0.1mol/L的NH₄Cl溶液PH=5，则溶液中C（Cl^-）-C（NH₄⁺）=（1.0×10^-5-1.0×10^-9）mol/L（用计算式表示）
（3）已知25℃时，Ksp（BaSO₄）=1×10^-10，将浓度均为0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba²⁺）=1×10^-5mol•L^-1．
（4）钢铁在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．

11．50mL 0.10 mol•L^-1弱酸HA溶液与20mL 0.10 mol•L^-1NaOH溶液混合，并稀释到100mL后，测得其pH=5.25，求HA的K${\;}_{a}^{Θ}$．

18．有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，C是一种两性元素；A与B可形成离子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子．试回答下列问题：
（1）写出有关元素的名称：A钠元素，C铝元素．
（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：

（3）B与E两种元素除能形成常见的化合物E₂B外，还能形成E₂B₂，该物质是一种常见的绿色氧化剂，该物质的化学式为H₂O₂．
（4）写出A₂B₂的电子式

．
（5）写出A的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+H₂O．

8．化合物A（C₄H₁₀O）是一种有机溶剂．A可以发生以下变化：

（1）A分子中的官能团名称是羟基；
（2）A有三种一氯取代物B．写出A的系统名称2-甲基-1-丙醇；
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（4）A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F只有一种一氯取代物．F的结构简式是（CH₃）₃COH．

15．将CO₂通入NaOH溶液中，所得产物由于通入CO₂的物质的量的不同而不同．完成下列填空．
（1）250mL 1mol•L^-1的NaOH溶液最多可吸收CO₂5.6L（标准状况下）；
（2）向250mL 2mol•L^-1的NaOH溶液中通入一定量CO₂，溶液的质量增加4.4g，将所得溶液蒸干，计算所得固体中各成分的物质的量；
（3）将CO₂通入VL NaOH溶液中，若反应后CO₂和NaOH均无剩余，向所得溶液中加入过量的溶澄清石灰水，生成m₁g白色沉淀．
①根据以上数据，用代数式表示通入的CO₂体积V（CO₂）=0.224m₁ L（标准状况下）；
②根据以上数据，推算出该NaOH溶液的浓度范围：$\frac{0.01{m}_{1}}{V}$mol/L≤c（NaOH）≤$\frac{0.02{m}_{1}}{V}$mol/L；
③写出确定该NaOH溶液浓度的实验步骤，并用代数式表示NaOH溶液的浓度（设计实验方案时，只能用题中提供的CO₂和NaOH溶液，不得使用其他化学试剂）．
实验步骤：取VLNaOH溶液，缓缓向其中通入过量的CO₂，充分反应减压低温蒸发溶液，得固体NaHCO₃，称其质量为mg．

12．某学习小组设计实验侧定某铝铜合金中铝与铜的物质的量之比．
（1）步骤Ⅰ：称量铝铜合金的质量m₁，实验室通常使的用的仪器是托盘天平．
（2）步骤Ⅱ：将铝铜合溶于足量的稀盐酸中．观察到的主要现象是有气体生成，金属不能完全溶解．
（3）步骤Ⅲ：过滤、洗涤、干燥，称得滤纸上的剩余固体质量为m₂．
（4）已知m₁=1.45g，m₂=0.64g．计算：该铝铜合金与盐酸反应时释放的氢气在标准状况下的体积．

13．离子检验的设计要有三个环节，操作、现象和结论．下列离子的检验方法合理的是（　　）

	A．	向某溶液中滴入盐酸，有无色无味的气体产生，说明某溶液一定含有含CO₃^2-
	B．	向某溶液中加入NaOH溶液，并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明某溶液中一定含有NH₄⁺
	C．	向某溶液中滴加氯化钡溶液，得到白色沉淀，说明某溶液中一定含有SO₄^2-
	D．	向某溶液中加入过量的NaOH溶液的白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色说明某溶液中一定含有Fe²⁺，一定不含有Al³⁺