氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物.其中钠元素是+1价,氢化钠与水反应生成H2和NaOH．下列叙述中.不正确的是( )A．NaH的电子式为Na+[:H]-B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C．微粒半径H-＜Li+D．NaH与H2O反应时.水作氧化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H₂和NaOH．下列叙述中，不正确的是（　　）

	A．	NaH的电子式为Na⁺[：H]^-
	B．	NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
	C．	微粒半径H^-＜Li⁺
	D．	NaH与H₂O反应时，水作氧化剂

分析 A、NaH是离子化合物，阴离子是H^-；
B、H^-核外有2个电子；
C、电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小；
D、得电子的物质为氧化剂．

解答解：A、NaH是离子化合物，阴离子是H^-，NaH的电子式为Na⁺[：H]^-，故A正确；
B、H^-核外有2个电子，电子层排布与氦原子的电子层排布相同，故B正确；
C、电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，则微粒半径H^-＞Li⁺，故C错误；
D、NaH与H₂O反应NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，反应中水中的氢元素化合价降低，因此水做氧化剂，故D正确；
故选C．

点评本题考查了电子式、电子排布、离子半径比较、氧化还原反应等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握离子半径的比较方法．

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1．在一定条件下，气体A可发生如下反应：2A（气）?B（气）+3C（气），若知所得混合气体对氢气的相对密度为4.25，则A的化学式量可能为（　　）

2．利用如图所示装置进行相关实验能实现目标的是（　　）

	A．	若I中装过量高锰酸钾溶液，Ⅱ中装澄清石灰水，则能检验SO₂中是否混有CO₂
	B．	若I中装足量澄清石灰水，Ⅱ中装浓硫酸，则能测定CO₂和水蒸气的混合气体中水蒸气的含量
	C．	若I中装足量饱和碳酸钠溶液，Ⅱ中装浓硫酸，则能除去CO₂中混有的HCl
	D．	若I中装BaCl₂溶液，Ⅱ中装水，则能证明SO₂和NO₂混合气体中SO₂不与BaCl₂反应

19．科学家致力于二氧化碳的“组合转化’技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
①如果将CO₂和H₂以1：4的比例混合，通人反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂0
②若将CO₂和H₂以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是B （填字母）．
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃
③二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：

，此烷烃的一溴代物有6 种，若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为（CH₃）₂CH（CH₃）CHC≡CH．

苯甲酸钠是一种常见的食品防腐剂．实验室制备苯甲酸的反应装置图和有关数据如下：

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
甲苯	92	-94.9	110.6	难溶于水
苯甲酸	122	122.13	249	微溶于水
苯甲酸钠	144	-	249.3	易溶于水

按下列合成步骤回答问题：
（1）制备苯甲酸
在三颈瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加热至沸腾，加入12.8g高锰酸钾，加热到甲苯层消失．将三颈瓶在冰水浴中冷却，分离出苯甲酸．
①球形冷凝管的作用是冷凝回流，其进水口是b（填“a”或“b”）．
②三颈瓶中反应的离子方程式

．
③分离苯甲酸选用的玻璃仪器是BCD（填标号）
A分液漏斗 B玻璃棒 C烧杯 D漏斗 E蒸馏烧瓶 F直形冷凝管
④分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是K₂SO₄、MnSO₄，为进一步提纯，应采用的方法是重结晶．
（2）制备苯甲酸钠
控制温度为70℃，向三颈瓶中加入61.0g苯甲酸和适量的32%的碳酸钠溶液，充分反应后停止加热．在深色的溶液中加入活性炭，并将反应混合物过滤，得到无色透明的苯甲酸钠溶液，将滤液转入蒸发皿中，加热蒸发、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥制得苯甲酸钠晶体．
⑤控制温度为70℃的方法是水浴加热．
⑥加入活性炭的作用是吸附色素．
⑦若提纯得到46.8g苯甲酸钠．则苯甲酸钠的产率是65.0%．

16．有一真空密闭容器中，盛有amolPCl₅，加热到200℃时，发生如下反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），反应达平衡时，PCl₅所占体积分数为M%，若在同一温度下，同一容器中，最初投入2amolPCl₅反应达平衡时，PCl₅所占体积分数为N%，则M与N的关系正确的是（　　）

呵护生存环境，共建和谐社会是当今社会的主题．
①扬州市六圩污水处理厂三期工程不仅是“十二五”期间淮河流域水污染防治规划工程，也是我市今年重点减排项目．处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为KAl（SO₄）₂•12H₂O；漂白粉能杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
②现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C₈H₁₈）均完全燃烧产生的CO₂的物质的量之比为1：4．
③废旧的钢圈、轮胎应投入如图所示A（填“A”或“B”）标志的垃圾桶中．
④下列污水处理方法只涉及物理变化的是A．
A．过滤法 B．氧化还原法 C．中和法 D．化学沉淀法．

20．紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如下：

（1）A的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果--交叉偶联反应，反应式如下（已配平）：
CH₃COOCH₂COCl+X$\stackrel{交叉偶联}{→}$ A+HCl
X分子中含碳氮双键（C=N），其结构简式为

．
（2）已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应：
CH₃COOC₂H₅+CH₃OH$\stackrel{一定条件}{→}$ CH₃COOCH₃+C₂H₅OH

“醇解反应”的反应类型为取代反应，B转化为C中另一产物的结构简式为CH₃COOCH₃．
（3）若最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F．
①E在一定条件下能发生缩聚反应，写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式：

；
②F的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有4个峰的有两种，请写出其中一种的结构简式：

．
（4）已知：①RCHO$→_{H+}^{HCN}$

②R′COOH$\stackrel{PCI_{3}}{→}$R′COCl
写出以甲醛和乙醛为原料合成CH₃COOCH₂COCl的路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H₂C=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$

1．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H₂SO₃的 pKa₁=1.85，pKa₂=7.19．用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L^-1H₂SO₃溶液的滴定曲线如下图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法错误的是（　　）

	A．	a点所得溶液中：2c（H₂SO₃）+c（SO₃^2-）=0.1 mol•L^-1
	B．	b点所得溶液中：c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（OH^-）
	C．	c点所得溶液中：c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-）
	D．	d点所得溶液中：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）