题目内容
工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C（焦炭）+O2（空气）=2CO；②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是：（ ）
| A、CO过量 |
| B、CO与铁矿石接触不充分 |
| C、炼铁高炉的高度不够 |
| D、CO与Fe2O3的反应有一定限度 |
考点：化学平衡的调控作用
专题：化学平衡专题,化学应用
分析：工业炼铁中Fe2O3+3CO=2Fe+3CO为可逆反应，所以对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，这样可以提高CO的浓度，促进该反应正向移动，据此判断；
解答：
解：工业炼铁中Fe2O3+3CO=2Fe+3CO为可逆反应，所以对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，这样可以促进反应反应正向移动，提高CO的浓度，从而以提高的Fe2O3转化率，故选D．
点评：本题主要考查化学平衡移动原理在工业生产中的运用，难度不大，解题关键是要熟悉工业炼铁中的有关反应．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
为了除去括号中的杂质，所选用试剂不正确的是（ ）
| A、CO2（SO2）：饱和NaHCO3溶液 |
| B、CO2（HCl）：饱和NaHCO3溶液 |
| C、CO2（H2O）：浓H2SO4 |
| D、Na2CO3溶液（NaHCO3）：Ca（OH）2溶液 |
下列叙述中，正确的是（ ）
| A、生物质能来源于植物及其加工产品贮存的能量，不包括农业废弃物、动物粪便等 |
| B、密闭容器可逆反应N2+3H2?2NH3达到平衡后，增加氮气，氢气的转化率一定增大 |
| C、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新平衡 |
| D、废弃的电池、金属制品属于不可回收再利用的资源 |
无色难溶于水的气体是（ ）
| A、SO2 |
| B、NO |
| C、Cl2 |
| D、NO2 |
下述实验能达到预期目的是（ ）
| 实验内容 | 实验目的 | |
| ① | 分别测定0.01mol/L的HCl和H2S的c（H+） | 比较氯和硫的非金属性强弱 |
| ② | 混合气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 | 除去CO2中少量的SO2 |
| ③ | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 证明SO2具有氧化性 |
| ④ | 将硫酸铜晶体分别放入浓硫酸和稀硫酸中 | 鉴别浓硫酸和稀硫酸 |
| A、②④ | B、①③ | C、①② | D、①④ |
有机物分子中含有40个电子，它燃烧时生成等体积的CO2和H2O，该有机物的分子式为（ ）
| A、C4H8 |
| B、C4H10O |
| C、C5H10 |
| D、C4H10 |
下列说法正确的是（ ）
| A、金属与盐溶液间的反应一定是置换反应 | ||||
| B、能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物 | ||||
C、
| ||||
| D、常见金属铁和铝在工业上是由热还原法制得的 |
