题目内容
下述实验能达到预期目的是（ ）
| 实验内容 | 实验目的 | |
| ① | 分别测定0.01mol/L的HCl和H2S的c（H+） | 比较氯和硫的非金属性强弱 |
| ② | 混合气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 | 除去CO2中少量的SO2 |
| ③ | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 证明SO2具有氧化性 |
| ④ | 将硫酸铜晶体分别放入浓硫酸和稀硫酸中 | 鉴别浓硫酸和稀硫酸 |
| A、②④ | B、①③ | C、①② | D、①④ |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：①应根据最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性；
②二氧化碳与饱和碳酸氢钠不反应，二氧化硫可与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体；
③二氧化硫具有还原性；
④浓硫酸具有吸水性，可使硫酸铜晶体变色．
②二氧化碳与饱和碳酸氢钠不反应，二氧化硫可与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体；
③二氧化硫具有还原性；
④浓硫酸具有吸水性，可使硫酸铜晶体变色．
解答：
解：①比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物的水化物的酸性比较，故错误；
②二氧化碳与饱和碳酸氢钠不反应，二氧化硫可与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，可用于除杂，故正确；
③二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾具有氧化性，二氧化硫具有还原性，故错误；
④浓硫酸具有吸水性，可使硫酸铜晶体失水而变色，硫酸铜可溶于稀硫酸，可鉴别，故正确．
故选A．
②二氧化碳与饱和碳酸氢钠不反应，二氧化硫可与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，可用于除杂，故正确；
③二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾具有氧化性，二氧化硫具有还原性，故错误；
④浓硫酸具有吸水性，可使硫酸铜晶体失水而变色，硫酸铜可溶于稀硫酸，可鉴别，故正确．
故选A．
点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质实验、物质的除杂等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的可行性的评价，难度不大．
练习册系列答案
浙大优学小学年级衔接捷径浙江大学出版社系列答案
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在NO2与水的反应中（ ）
| A、NO2既有被氧化的又有被还原的 |
| B、NO2在反应中只做了还原剂 |
| C、NO2在反应中只做了氧化剂 |
| D、NO2既是氧化剂又是还原剂 |
已知298K时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol，在相同条件下向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时的反应热为△H1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2、0.1molNH3，达到平衡时的反应热为△H2，则下列关系正确的是（ ）
| A、△H1=△H2=-92.4 kJ/mol |
| B、-92.4 kJ/mol＜△H1＜△H2 |
| C、△H1＜△H2＜-92.4 kJ/mol |
| D、△H1=△H2＜-92.4 kJ/mol |
下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）
| A、接触法制硫酸中采用沸腾炉的目的是为了使硫磺或黄铁矿燃烧充分，提高原料的利用率 |
| B、合成氨生产过程中采用高温高压条件都是为了提高N2、H2的转化率 |
| C、硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫磺或黄铁矿燃烧时放出的热量 |
| D、在联合制碱法中，参与循环的物质有CO2和NH3 |
可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g），改变温度（其他条件不变）、压强（其他条件不变）对上述反应正、逆反应速率的影响分别如图所示，以下叙述正确的是（ ）
| A、b＞c，正反应为放热反应 |
| B、b＜c，正反应为吸热反应 |
| C、a+b＞c，正反应为放热反应 |
| D、a+b＜c，正反应为吸热反应 |
工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C（焦炭）+O2（空气）=2CO；②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是：（ ）
| A、CO过量 |
| B、CO与铁矿石接触不充分 |
| C、炼铁高炉的高度不够 |
| D、CO与Fe2O3的反应有一定限度 |
下列关于NO与NO2的叙述正确的是（ ）
| A、常温下都是无色气体 |
| B、常温下都难溶于水 |
| C、一定条件下，可相互转化 |
| D、都可用排水法收集 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、同系物可能互为同分异构体 |
| B、甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化 |
| C、甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应 |
| D、C4H10分子中四个碳原子在一条直线上 |