题目内容
下列叙述中，正确的是（ ）
| A、生物质能来源于植物及其加工产品贮存的能量，不包括农业废弃物、动物粪便等 |
| B、密闭容器可逆反应N2+3H2?2NH3达到平衡后，增加氮气，氢气的转化率一定增大 |
| C、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新平衡 |
| D、废弃的电池、金属制品属于不可回收再利用的资源 |
考点：常见的能量转化形式,化学平衡的影响因素,"三废"处理与环境保护
专题：化学应用
分析：A．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量．它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源；
B．增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；
C．平衡常数K是温度的函数，只与温度有关；
D．废弃的电池、金属制品可回收里面的金属等．
B．增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；
C．平衡常数K是温度的函数，只与温度有关；
D．废弃的电池、金属制品可回收里面的金属等．
解答：
解：A．农业废弃物、动物粪便也是生物质能，故A错误；
B．增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率一定增大，故B正确；
C．K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故C正确；
D．废弃的电池、金属制品属于可回收再利用的资源，故D错误．
故选BC．
B．增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率一定增大，故B正确；
C．K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故C正确；
D．废弃的电池、金属制品属于可回收再利用的资源，故D错误．
故选BC．
点评：本题考查新能源、资源、平衡移动和平衡常数等，题目难度不大，注意K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
A、钾（K）原子基态的原子结构示意图为 |
B、H2O电子式为 |
| C、Mg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1 |
| D、Ca原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6 |
向蒸馏水中滴入少量稀盐酸后，下列说法正确的是（ ）
| A、c（H+）?c（OH-）比值不变 |
| B、溶液pH增大 |
| C、c（OH-）降低了 |
| D、水电离出的c（H+）增加了 |
向体积为VaL浓度为0.05mol?L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb L浓度为0.05mol?L-1KOH溶液，下列关系错误的是（ ）
| A、Va＞Vb时：c （CH3COOH）+c （CH3COO-）＞c （K+） |
| B、Va=Vb时：c （CH3COOH）+c （H+）=c （OH-） |
| C、Va＜Vb时：c （CH3COO-）＞c （K+）＞c （OH-）＞c （H+） |
| D、Va与Vb任意比时：c （K+）+c （H+）=c （OH-）+c （CH3COO-） |
已知298K时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol，在相同条件下向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时的反应热为△H1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2、0.1molNH3，达到平衡时的反应热为△H2，则下列关系正确的是（ ）
| A、△H1=△H2=-92.4 kJ/mol |
| B、-92.4 kJ/mol＜△H1＜△H2 |
| C、△H1＜△H2＜-92.4 kJ/mol |
| D、△H1=△H2＜-92.4 kJ/mol |
下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）
| A、接触法制硫酸中采用沸腾炉的目的是为了使硫磺或黄铁矿燃烧充分，提高原料的利用率 |
| B、合成氨生产过程中采用高温高压条件都是为了提高N2、H2的转化率 |
| C、硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫磺或黄铁矿燃烧时放出的热量 |
| D、在联合制碱法中，参与循环的物质有CO2和NH3 |
工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C（焦炭）+O2（空气）=2CO；②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是：（ ）
| A、CO过量 |
| B、CO与铁矿石接触不充分 |
| C、炼铁高炉的高度不够 |
| D、CO与Fe2O3的反应有一定限度 |