Question

现将1mo1Cu₂S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、CuSO₄的混合溶液，并产生NO气体．则最终消耗的硝酸的物质的量是（　　）

• A、12 mo1
• B、15 mo1
• C、16 mo1
• D、17 mo1

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素化合价由-2升高为+6，Fe元素化合价由+2升高为+3，而N元素化合价由+5降低为+2，根据电子转移守恒计算生成NO的物质的量，根据氮元素守恒计算消耗硝酸的物质的量．

解答： 解：144克FeO的物质的量=

144g

72g/mol

=2mol，反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素化合价由-2升高为+6，Fe元素化合价由+2升高为+3，而N元素化合价由+5降低为+2，根据电子转移守恒：
（5-2）×n（NO）=1mol×[2×（2-1）+6-（-2）]+2mol×（3-2），
解得n（NO）=4mol，
由氮元素守恒，可知消耗n（HNO₃）=3n[Fe（NO₃）₃]+2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO）=3n[Fe（NO₃）₃]+2n[2mol-n（CuSO₄）]+n（NO）=2mol×3+2×（2mol-1mol）+4mol=12mol，
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，转移利用原子守恒与电子转移守恒计算．