题目内容
（1）写出下列物质的电子式：HCl ；
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：MgCl2 ．
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：MgCl2
考点：电子式,用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）氢原子最外层1个电子，氯原子最外层7个电子，HCl分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物；
（2）镁原子最外层有两个电子易失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，卤原子最外层有7个电子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁．
（2）镁原子最外层有两个电子易失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，卤原子最外层有7个电子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁．
解答：
解：（1）HCl分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物其电子式为
，故答案为：；
（2）镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示下列物质的形成过程为
，
故答案为：．
，故答案为：；（2）镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示下列物质的形成过程为
，故答案为：
．
点评：本题考查了电子式的书写，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法．
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①具有规则几何外形的固体一定是晶体
②含有阳离子的晶体一定是离子晶体
③非极性分子中一定含有非极性键
④s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同
⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
⑥因为H-F的键能大于H-Cl的键能，所以HF的沸点高于HCl
⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体．
①具有规则几何外形的固体一定是晶体
②含有阳离子的晶体一定是离子晶体
③非极性分子中一定含有非极性键
④s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同
⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
⑥因为H-F的键能大于H-Cl的键能，所以HF的沸点高于HCl
⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体．
| A、①②⑤⑥ | B、③⑦⑧ |
| C、⑦⑧ | D、③④⑤⑧ |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、物质发生化学反应都伴随着能量变化 |
| B、需要加热后才能发生的反应均是吸热反应 |
| C、伴有能量变化的物质变化都是化学变化 |
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