一只规格为amL的滴定管.其尖嘴部分充满溶液.管内液面在mmL处.当液面降到n mL处时.下列判断正确的是( )A．流出溶液的体积为(m-n)mLB．流出溶液的体积为(n-m)mLC．管内溶液体积等于(a-n)mLD．管内溶液体积多于nmL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．一只规格为amL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在mmL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是（　　）

	A．	流出溶液的体积为（m-n）mL		B．	流出溶液的体积为（n-m）mL
	C．	管内溶液体积等于（a-n）mL		D．	管内溶液体积多于nmL

分析滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，据此即可解答．

解答解：A．滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，流出的液体的体积是（n-m）mL，故A错误；
B．滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，流出的液体的体积是（n-m）mL，故B正确；
C．滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，AmL滴定管中实际盛放液体的体积大于amL，因此，一支AmL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在nmL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过（a-n）mL，故C错误；
D．滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，amL滴定管中实际盛放液体的体积大于amL，因此，一支amL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在nmL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过（a-n）mL，故D错误．
故选B．

点评本题考查了酸式滴定管的结构，注意滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，是解答的关键，题目难度不大．

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19．

镁-空气电池的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	工作一段时间后，c（Na⁺）变大		B．	气体X中N₂的百分量与空气相同
	C．	电池工作时，OH^-向a极移动		D．	电池总反应为2Mg+O₂+2H₂O═2Mg（OH）₂

10．

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示．
（1）95℃时水的电离平衡曲线应为B（填“A”或“B”），理由是水电离需要吸热，温度越高K_W越大．
（2）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α₁、α₂表示，则α₁等于α₂（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同），若将二者等体积混合，则混合溶液的pH＞或=7．
（3）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液与等物质的量浓度的NaHSO₄溶液等体积混合，所得混合液的pH=10．

7．对于0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液，下列描述正确的是（　　）

	A．	升高温度，溶液中c（OH^-）降低		B．	加入少量NaOH固体，c（CO₃^2-）增大
	C．	c（Na⁺）═2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）		D．	c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+c（OH^-）

14．在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO_x的排放，催化装置内发生反应为：NO_x+CO$\stackrel{催化剂}{→}$N₂+CO₂（未配平），下列关于此反应的说法中错误的是（　　）

	A．	当x=2时，每生成lmolN₂，转移电子数为4mol
	B．	该反应中化合价变化的有N和C元素
	C．	等物质的量N₂和C0₂中，共用电子对的个数比为3：4
	D．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NOx中氮元素的化合价为+2价

4．

如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去． A俗称“铁红”，B、D都是日常生活中常见的金属，且B元素是地壳中含量最多的金属元素，常温下，J为黄绿色气体，H为无色气体；C是一种碱，且其焰色反应时，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰．
（1）A的化学式为Fe₂O₃．
（2）H的电子式为

．
（3）反应①的化学方程式为2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑．
（4）反应②的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

11．某溶液中含有OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-三种阴离子，如果只取一次溶液分别将三种离子检验出来，那么：
（1）先检验OH^-，加入酚酞试剂（或溶液）．
（2）再检验CO₃^2-，加入盐酸或硝酸试剂（或溶液）．
（3）最后检验SO₄^2-，加入氯化钡或硝酸钡溶液试剂（或溶液）．

8．同温同压条件下，在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NH₃，另一个盛有N₂、H₂的混合气体，两容器内的气体一定具有相同的（　　）

9．（1）二氧化硅与碳高温下反应的化学方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑上述反应中生成的单质有什么用途：芯片、半导体材料、太阳能电池等（写一条即可）．卞石是硅酸盐，不同类型的卞石中氧原子的物质的量分数相同，由钠卞石化学式NaAlSi₃O₈可推知钙卞石的化学式为Ca（AlSi₃O₈）₂请将钠卞石的化学式改写成氧化物的形式：CaO．Al₂O₃．6SiO₂．
（2）天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）：COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na₂S溶液$→_{II}^{△}$H₂+X的溶液羰基硫分子的电子式为

．反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为COS+4NaOH=Na₂S+Na₂CO₃+2H₂O已知反应II的产物X的溶液中硫元素的主要存在形式为S₂O₃^2-，则II中主要反应的离子方程式为2S^2-+5H₂O=S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．

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