题目内容
14．有四种混合溶液，分别由等体积0.1mol•L-1的2种溶液混合而成①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3．下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是（ ）| A． | pH：②＞③＞④＞① | B． | c（CH3COO-）：②＞④＞③＞① | ||
| C． | c（H+）：①＞③＞②＞④ | D． | c（CH3COOH）：①＞④＞③＞② |
分析 A．盐酸溶液呈酸性，氢氧化钠溶液呈强碱性，氯化钠溶液呈中性，NaHCO3溶液呈弱碱性；
B．盐酸促进醋酸根离子水解，氢氧化钠抑制醋酸根离子水解，氯化钠既不抑制也不促进醋酸根离子水解，碳酸氢根离子抑制醋酸根离子水解；
C．氢离子浓度越大，溶液的pH越小；
D．醋酸根离子浓度越大，根据物料守恒知，醋酸分子的浓度就越小．
解答 解：A．这几组混合物中都含有醋酸钠，盐酸溶液呈酸性，氢氧化钠溶液呈强碱性，氯化钠溶液呈中性，NaHCO3溶液呈弱碱性，所以这几种溶液pH大小顺序是②＞④＞③＞①，故A错误；
B．盐酸促进醋酸根离子水解，氢氧化钠抑制醋酸根离子水解，氯化钠既不抑制也不促进醋酸根离子水解，碳酸氢根离子抑制醋酸根离子水解，但抑制能力小于氢氧根离子，所以溶液中醋酸根离子浓度大小顺序是②＞④＞③＞①，故B正确；
C．根据A知，这几种溶液中氢离子浓度大小顺序是②＜④＜③＜①，故C错误；
D．根据B知，醋酸根离子浓度越大，根据物料守恒知，醋酸分子的浓度就越小，所以醋酸分子浓度大小顺序是②＜④＜③＜①，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了粒子浓度大小的比较，明确混合物的组成以及影响水解平衡的因素是解本题关键，这几组物质中都含有醋酸钠，所以只比较另外一种物质的性质即可，难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用PH试纸测定氯水的PH | |
| B． | 用硫酸镁溶液除去氢氧化镁中的氢氧化钙 | |
| C． | 用KSCN溶液检验Fe2+的存在 | |
| D． | 液溴保存时通常要加少量水液封 |
4．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体 | |
| B． | 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 | |
| C． | 高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转化为电能 | |
| D． | 现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏 |
2．在氯化亚铁溶液中，加入氯水，振荡后溶液变为黄色．
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是Cl2；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是Fe3+；（以上2空填相应微粒的符号）
（2）现提供以下试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液
B．氢氧化钠溶液
C．四氯化碳
D．硫氰化钾溶液
请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象．
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是Cl2；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是Fe3+；（以上2空填相应微粒的符号）
（2）现提供以下试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液
B．氢氧化钠溶液
C．四氯化碳
D．硫氰化钾溶液
请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象．
| 乙同学正确 | 选用试剂 | 实验现象 |
| 第一种方法 | ||
| 第二种方法 |
乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．请回答下列问题：
．
．
19．下列有机物1H-NMR谱图吸收峰的数目正确的是（ ）
| A． |  2种 | B． |  2种 | C． |  3 种 | D． |  2种 |
实验室常用如图中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质：
3．研究人员最近发现了“水”电池．这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）
| A． | Na2Mn5O10是氧化产物 | |
| B． | 正极反应式：Ag-e-═Ag+ | |
| C． | Cl-不断向“水”电池的正极移动 | |
| D． | 毎转移2mol电子，负极质量增加71克 |